8．下列对非金属元素(稀有气体除外)的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素(除氟外)必定呈现正价

A．②⑤　　 　　　　　　　 B．①③　　 　　　　　　　　 C．①⑤　　　　　　　　　　　 D．②③④

7．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol·L^-1HCl　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^-1HNO₃

C．8 mol·L^-1NaOH　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．18 mol·L^-1H₂SO₄

6．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂就能加以区别。这种试剂是

A．KSCN　　 　　　　　　 B．BaCl₂ 　　　　　 C．NaOH 　　　　　　　　　 D．HCl

5．下列物质中。按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂、Al、H₂　

C．NO₂、Na、Br₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂、SO₂、H₂O

4．下列叙述正确的是

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．传统与新型无机非金属材料：是否含硅元素

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力强弱

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

1．下列说法正确的是

A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

B．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

C．在医疗上，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质

23．(8分)某粗铜中各成分的质量分数分别为：Cu：64%，Fe：5．6%，Zn：6．5%，Ni：5．9%，其余为Ag和Au，利用该粗铜电解精炼铜，电解液选择lL lmol／L的硫酸铜溶液，当通电30min(电流强度5．36A)(10ml电子的电量为96500库仑)，(假设电解前后溶液体积相同)问：

　 (1)阴极质量增重多少克?

　 (2)阳极质量减轻多少克?

　 (3)此时溶液中铜离子的物质的量浓度为多少mol／L?(保留3位有效数字)

　 (4)此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少mol／L?(保留3位有效数字)

22．(14分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂开始沉淀的pH分别为：6.5、3.5、5.4；沉淀完全时的pH分别为：9.6、3.7、6.4)

　 (1)制备氧化铜：工业　 溶液CuSO₄ CuSO₄ CuSO₄·5H₂O→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作I中用到的玻璃仪器是　　　　 。

②步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；再慢慢加入某试剂，搅拌，以控制溶液pH=3．5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至：pH=1。步骤Ⅱ中的目的是　　　　 。控制溶液pH=3．5试剂是　　　　 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是：蒸发浓缩，当溶液表面有晶膜出现时，冷却结晶。过滤，因CuSO₄·5H₂O直接用酒精灯加热易分解，我们可以采用加热烘干。这种加热的特点是　　　　 。

　 (2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　 。

②为探究试管A中反应的速率，需要测定的物理量是　　　　 。