3． 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度　 　　 B．使用催化剂　 　　　　 C．增大压强　 　　 　D．增加浓度

2．下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应一定是吸热反应

B．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质

C．H₂ →H+H 的变化放出能量

D．鼓入大量空气(远远过量)使燃料完全燃烧，一定提高燃料的利用率

1．下列说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

24．(10分)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出：_______、_______、_______、_______；

(2)若通入CO₂气体为2．24 L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。

①通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的?其物质的量各为多少?

②计算所用的KOH溶液的物质的量浓度。

1．用下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂___________(填编号)；

①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体

(2)在方框中画出B的装置图并注明试剂；

(3)实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是_______ (填化学式)，请用实验加以证明______________

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si

②Mg加热的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄。

④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，Si的产率也只有预期值的63%左右”。

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_______________________________；

(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_________(用化学方程式表示)。

23．(11分)已知SO₄、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性。

22．(6分)NaCO₃粉末中含有少量的NaOH和NaCl。为检验其中的OH^-和Cl^-，某同学设计的实验分为了7个步骤，其中的6个步骤所用的试剂及实验操作均已写明。

试将下表里尚缺的步骤中所用的试剂(自选)及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以数字“1-7”分别填入相应的“实验步骤”栏里。

21．(8分)字母A-K各表示一种物质，其转化关系如图所示，有的反应在溶液中进行，有的反应部分产物已略去。其中E、F、K为单质。其它均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应，是工业上冶炼金属的方法之一。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______；

(2)A和B反应的化学方程式为______________________；

(3)F和G的溶液反应的离子方程式为________________________________ ；A和J的溶液反应的离子方程式为____________________。

20．(8分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B和D的原子序数之比为3：4。

(1)A的元素符号为________，C的元素符号为_______，D的简单离子的离子结构示意图为_______，B₂A₂的电子式为_______；

(2)上述四种元素中原子半径最大的是____________(用元素符号表示)；

(3)写出两种由上述四种元素组成的无机物的化学式___________________。

19．(11分)某实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡，溶液呈黄色。

(1)提出问题

Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强?

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___________(填化学式，下同)所致；

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；c．无水酒精；d．KSCN溶液；

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

(4)结论

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_________。

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________(填离子符号)；

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2．24 L Cl₂(标准状况)，若溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_____________。