13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是

12．已知(1)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H₁=aKJ/mol

(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H₂=bKJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H₃=cKJ/mol

　(4)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₄=dKJ/mol

下列关系式中正确的是

A．a<c<0　　　　　　 B．b>d>0　　　　　　 C．2a=b<0　　　　　　 D．2c=d>0

11．在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)处于平衡状态(已知m+n＞p，△H>0)下列说法中正确的是

①升高温度时，［B］／［C］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大．

A．③④　　 　　　 B．②③⑤　　　 　 　C．①②⑤　　 　 　D．全部

10．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)△H < 0 在下列条件测定NO₂的相对分子质量时，测定结果误差最小的是　　　

A．温度130℃，压强3．03×10⁵Pa　　 　　　 B．温度25℃，压强1．01×10⁵Pa

C．温度130℃，压强5．05×10⁴Pa 　　　 　D．温度0℃，压强5．05×10⁵Pa

9．α₁和α₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和 2A(g ) 　B(g)的转化率，在温度不变的情况下增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁和α₂均减少　　　　　 　　　　 B．α₁和α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　　　　 　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

8．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是

A．40%　 　 　　　　 B．50%　 　 　　　　 C．60%　 　　　　　　 D．70%

7．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：

Y极：关于此燃料电池的说法错误的

A．通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

6．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　

　　 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

　　 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　 C．甲能跟稀盐酸反应放出H₂，而乙不能

　　 D．将甲、乙组成原电池时，乙是负极

5．下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol / L盐酸的烧杯中，加水稀释至50 mL，

X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是

A．10 mL 4 mol / L X的溶液　　　　 B．20 mL 2 mol / L X的溶液

C．10 mL 2 mol / L X的溶液　　　　 D．20 mL 3 mol / L X的溶液　

4．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益