23．铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极Pb+SO₄^2-＝PbSO₄+2e^-，

正极4H⁺+ SO₄^2-+PbO₂+2e^- =PbSO₄+2H₂O。使用该电池来电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1．6g，需消耗该蓄电池内硫酸

A．0.05mol 　　　　　　　 B．0.25mol　 　　　　　　 C．0.1mol　　　 　 　　 D．1mol 　

第二卷(非选择题，共41分)

22．下列叙述中，正确的是

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－=Fe³⁺

B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D．H₂-O₂燃料电池中电解液为H₂SO₄，则正极反应式为：O₂+4e^－=2O^2－

21．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

20．可逆反应：mA(g) + nB(g) 　pC(g) + qD(g)； △H= Q，在温度T₁、T₂，压强P₁、P₂下，产物D的物质的量n (D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是

A．T₁ < T₂　　　 B．P₁ < P₂ 　　　 C．m + n<p + q　　　 D．Q < 0

19．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为w %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w %，则x的值为

A．只能为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只能为3

C．可能为2，也可能为3　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

18．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)　 △H>0　 达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V_正＞V_逆的点是

A．A或E　 　 　　　　　　 B．C点　　　 　　　 C．B点 　　　 　　　　　 D．D点

17．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。则能够表示乙炔燃烧热的热化学方程式是

A．2C₂H₂(g)+ 5O₂ (g)= 4CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H =－2b kJ·mol^－1

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g)= 2CO₂(g) + H₂O(l)　 △H = b kJ·mol^－1

C．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g)= 2CO₂(g) + H₂O(l)　 △H =－2b kJ·mol^－1

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g)= 4CO₂(g) + 2H₂O(l)　 △H =－4b kJ·mol^－1

16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO + H₂OCO₂ + H₂

15．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．工业接触法制硫酸的过程中通入足量的空气，可以提高SO₂的转化率

B．溴水中有下列平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

C．恒温、固定容积的密闭容器中充入的NO₂越多，NO₂转化成N₂O₄的转化率越大、平衡浓度也越大　　　

D．工业合成氨选择催化剂的反应条件

14．在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是　　

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成

B．N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2