5．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．以石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

　　　 B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃生成Na₂FeO₄：

　　　　 3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO^2-₄+3Cl^-+H₂O+4H⁺

　　　 C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

　　　 D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH⁺₄+H₂O

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．20g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

　　　 B．足量Na₂O₂­和0.5molCO₂反应，转移电子数目为N_A

　　　 C．标准状况下，aL CH₄和aL乙醇中所含的分子数均为

　　　 D．同温同压时，含原子个数相数的氢气和氦气所占的体积相等

3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　　 D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=+285.8kJ·mol^-1，

2．生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

　　　 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

　　　 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

　 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①幕布的着火点升高　　　　　　　　　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

　　　 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

28．(10分)(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．5MPa。在A点该反应的平衡常数K(A)等于______________。

②平衡状态由A变到B时，B点平衡常数K(B)为______。

A．800mol^-1．L　　　 B．8100mol^-1．L　 　C．810mol^-1．L　　 D．80mol^-1．L

　　　 E．介于800mol^-1．L 和 8100mol^-1．L之间　　

F．介于80mol^-1．L 和 810mol^-1．L之间

(2)现有反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)△H < 0，在850℃时，平衡常数K = 1。 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0mol CO、3．0mol H₂O、1．0mol CO₂和x mol H₂，则：

①当x = 5.0时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______________；

③能判断该反应达到平衡状态的依据是__________________(填代号)。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H₂O) = v逆(H₂)　 　　　　　　 D．c(CO₂) = c(CO)

27．(10分)(1) 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是1mol白磷固体(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀固体过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：________________

(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。又知无论温度高低，上述反应都能自发进行，则 从理论上推断上述反应的熵变△S ______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _______(填“是”或“否”)

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂_____(填“增大”“减小、”“不变”)。

26．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256．6kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)又已知：H₂O(l) = H₂O(g)；△H=+44kJ／mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______________________________．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　 　。

25．(3分)粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是　　　　　　　 。

A．可检测到电解液中有锌离子

B．可检测到电解液中有银离子

C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度一定不变

D．在纯铜极上有铜析出

E．在纯铜极上有银析出

F．在纯铜极上有锌析出

G．通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物

H．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量

24．(10分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

(1)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　　　　　　　　　 　，正极　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。(若不能，后面两空不填)

(2)若电池反应为：，该池属于原电池还是电解池？__________请写出各电极的电极材料和电解质溶液__________　 _。