30．将200mL 1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与160mL 2mol/L的NaOH溶液在烧杯中混合.求: (1)生成沉淀多少克? (2)计算反应后溶液中存在的主要离子的物质的量浓度.——青夏教育精英家教网—

30．将200mL 1mol/L的Ca(HCO₃)₂溶液与160mL 2mol/L的NaOH溶液在烧杯中混合。求：

　 (1)生成沉淀多少克？

　 (2)计算反应后溶液中存在的主要离子的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。

　 (3)在上述反应后的烧杯中(未经过滤)至少加入多少毫升2mol/L的盐酸才能使产生气体达到最大值？

试题详情

29．1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：

　(也可表示为：+║→)

回答下列问题：

　 (1)下列具有类似1，3－丁二烯结构的有机物是　　　　　　 (填写序号)；

　 (2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：

上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是　　　　；X的结构简式为_____　 ___。

(3)以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下(羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应)：

有机物C、D中都只含有两种官能团

①反应①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②写出下列反应的化学方程式：B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　；

F→M　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③写出下列反应类型：D→E___________________；F→M_____________________。

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试题详情

28．下列是八种环状的烃类物质：

　 (1)互为同系物的有　　　　和　　　　　 (填名称)。

互为同分异构体的有　　　　和　　　　．　　　和　　　　 ……

(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

　 (2)正四面体烷的二氯取代产物有　　　种；立方烷的二氯取代产物有　　　种；金刚烷的一氯取代产物有　　　　种。

　 (3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：

　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

　 (4)以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质，通过加成、消去反应可制得苯乙炔()，写出有关化学方程式(所需的无机试剂自选)：

　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。

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试题详情

27．乙酸丁酯(CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃)是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见表。

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16．6	－89．5	-73．5
沸点/℃	117．9	117	126．3
密度/ g·cm^－³	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	互溶	难溶

合成过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯。

　 (1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→　　 →　　 →　　 →　　　。

　 (2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入___　 ____．________ 。乙酸过量的原因是____________。装置C中冷凝管的作用是：　　　　　　。

　 (3) 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是______　 _　 __。A装置中Na₂CO₃溶液的作用是_______　　　　　　　　　　　。

　 (4) B装置中冷凝水由　　　　口进入 (填a或b) 。

　 (5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在　　 (填上．下)层。

　 (6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_________________(写出两种物质的结构简式)。

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试题详情

26．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表

实验方案	实验现象
1．用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)
2．向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
4．镁带与2mol/L的盐酸反应	(D)剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol/L的盐酸反应	(E)生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
6．向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	(F)生成黄色沉淀

请你帮助该同学完成实验报告：

　 (1)实验的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)实验仪器：①　　　 ②　　　 ③　　 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等。

　 (3)实验内容：与实验方案1-6对应的实验现象依次为　　 (填：字母编号)。

实验现象(A)为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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试题详情

25．在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。

已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。

　 (1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　　。

　 (2)写出此反应的平衡常数表达式：K=　　　；此反应为　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

　 (3)已知在5~7min内平衡常数K值增大，则此处曲线 s变化的原因是　　　　。

　 (4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂~ t₃	t₄~ t₅	t₅~ t₆
K₁	K₂	K₃

根据上图判断，K₁、K₂、K₃之间的关系为：　　　(用“>”、“<”或“=”连接)。

　　　　C的平衡百分含量最高的一段时间是　　　　　。

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试题详情

24．(1)请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂ 、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

______+______+ H₂SO₄→ ______+______+______+KBr +H₂O ；

　 (2)该反应中的氧化产物是　　　　　，被还原的是　　　　中(填写化学式)的　　元素(填写元素符号)；

　 (3)如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数分别是8和1，则

① Br₂的系数是　　　　　；

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ + __________ + 　H₂SO₄→___________

③若转移电子总数为10mol，则反应中I₂的物质的量为________ 。

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试题详情

23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软，银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小