5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D．放电时正极附近溶液的pH不变

4．下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()　　　　　

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c()=c()

D．Na₂CO₃溶液中：c

3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

　 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

　 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

2．下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

1．磷钨酸H₃PW₁₂O₄₀等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中其催化作用

B．杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子团

D．硅钨酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

24．Ⅰ．(2分)用18．4mol/L的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol/L的稀H₂SO₄时，据此填写：

　 (1)进行量取浓H₂SO₄操作时，应选择下列量器是　　　　　　　　 (填序号)

① 10mL量筒　　　　　　 ② 50mL量筒

③ 500mL量筒　　　　　 ④ 1000mL量筒

如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如图所示读取，配制的稀H₂SO₄的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

Ⅱ．(9分)如图是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

　 (1)写出图中A中反应的化学方程式：____________________________

写出A中反应物为非金属构成的离子化合物的电子式为______________________

　 (2)B装置的作用是_______　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)做喷泉实验前,要检验F装置是否充满气体,该操作及现象是___　　　　　 ___。

　 (4)做喷泉实验时要关闭K₂和K₄,打开K₁,此时C装置的作用有两点：

①吸收多余的气体保持气流通畅；②______　　　　　　　 ___。

　 (5)验满气体后, 关闭K₂和K₄,打开K_1。若要在E中引发喷泉,其操作为________；假设液体充满整个烧瓶,所得溶液的物质的量的浓度为____　　 _

23．(5分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

　 (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

②写出由A单质制备两种不同的非金属单质的化学方程式___________________

　 (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式

②写出A和B的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答：

　 (1)D元素的名称为　　　　　　 。

　 (2)元素A、D形成的化合物D₂A的熔点比D₂C的熔点　　　 (用“高”或“低”填写)，理由是(请结合图示说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是　　　　　　　　

　　　 (用元素符号表示)

21．(15分)

　 (1)白磷分子中的键角为　　　　　 ，分子的空间构型为　　　　　　 ，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　 　　个氧原子,　 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物　　 (填分子式)。

　 (2)元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。

请按要求回答下列各题：

①写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期________，第6周期_____ __，Ⅲ B族_________，如果周期表有第八周期，则该周期种元素种数为_________。

②已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素，原子序数分别为m和n，则n-m的值可能是_________。

　 (3)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

①第n(n≥2)周期有_______种主族金属元素，有______种非金属元素。

②根据周期表中每个周期非金属的种数，预测周期表中应有_______种非金属元素(含稀有气体)，未发现的非金属处在_______周期______族。

20．把x mLCO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x ：y为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ① 1 ：1　　 　　　　 ② 2 ：1　　 　　　　 ③ 5 ：4　　　 　　　 ④ 7 ：5

　　　 A．①　　　　　 B．②　　　　 C．③　　　 D．①②③④

Ⅱ卷(共54分)