21．(8分)在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0，其中SO₃的变化如下图所示：

　　 (1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。

(2)用O₂表示0-8min内该反应的平均速率V=_______________。

(3)升高温度，该反应的反应速率将_______________：K值将_______________；容器中气体的平均相对分子质量将_______________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________

a．v(SO₃)=2v(O₂)　　 　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)　　　　　　 d．容器内密度保持不变

(5)从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为________________________

A．a　　 　　　　　　　　　　 B．b　　 　　　　　　　　　　 C．c 　　　　　　　　　　　　　 D．d

20．(8分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年米化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到l986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

　 　①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+___________+H₂O

　　 ②SbCl₅+HF→SbF₅+___________

　　 ③2K₂MnF₆+4SbF₅==4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

　　 请根据以上反应回答问题：

　　 (1)反应①中空格上应填物质的化学式为___________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释____________________________________________；

　　 (2)完成反应②____________________________________________。

　　 (3)反应③中的氧化剂为___________，被氧化的元素为___________，若有lmol K₂MnF₆参加反应，将会有___________mol电子发生转移。

19．(12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-l、FeCl₂ 3.0 mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L ^-1、HCl 3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

　　 回答下列问题：

　　 (1)在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、_________________；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是___________ (填化学式)。

　　 (2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂。此反应的离子方程式为___________。此反应中体现了盐酸的___________性质。利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

图1

　　 请从图2中挑选所需的仪器，完成图l装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。

图2

　　 (3)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于___________g，需通入Cl₂的物质的量不少于______________mol。

18．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg AI)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。

　　 (1)如何检验该装置的气密性________________________________________________。

　　 (2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

　　 (3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag 合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL，则固体M中锅的质量(m_Al)范围为___________________。

　　 (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积___________(填“>”“<”“=”)VmL。

　　 (5)若a=38mg，V=44．8mL(标准：状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)____________ (填“符合”或“不符合”)。

17．27．2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4．48L H₂(标况)，加入NH₄SCN溶液屙，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol·L^-l NaOH溶液，当溶液呈现中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4mo1·L ^-l 　　　　 B．3mo1·L ^-l 　　　　 C．2 mol·L^-l D．1 mol·L^-l

第Ⅱ卷(非选择题 共6 0分)

16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有二种设计方案可供选用：

　　 ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　　 ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)!+2NO₂↑+2H₂O

　　 ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

　　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　　 B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

　　 C．2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料

　　 D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

14．下图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　 　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．①②③　　　　　 D．①②③④

13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^一、SO₄^2-

　　 ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al(OH)₄]^一、NO₃^-

　　 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^一、HCO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺

　　 ④由水电离出的c(OH^一)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^一、Br^一

　　 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^一、HCO₃^一

　　 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^一、I^一、Cl^-

　　 A．①②　　 　　　　　　　 B．③⑥　　 　　　　　　　　 C．②④　　 　　　　　　　 D．⑤⑥

12．NO₂是导致光化学：烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH₃)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是

　　 A．NaNO₂、N₂　 　　　　 B．HNO₂、N₂ 　　　　　 C．NO、HNO₃ 　　　　　 D．Na₃NO₄、NO