32．(13分)甲、乙、丙三位同学做了以下实验：

(1)甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应：

阳极：　　　　　　　　　　 ；阴极：　　　　　　　　　　 ；

(2)乙同学用B装置做NH₃ 喷泉实验关闭K₂ ，打开K₁ ，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。用方程式表示酚酞变红的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)丙同学用B装置做NH₃与Cl₂反应的实验。

步骤1：K₁关闭，打开K₂通入Cl₂ ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：　　 　　。

步骤2：通入Cl₂至恰好完全反应后，关闭K₂ ，打开K₁ ；烧瓶中的现象是：　　　　　 ；

实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：　　　　　　 。

(4)欲用A装置和B装置进行(3)中步骤1的实验，应如何连接：　　　　　　　　　 ，可能产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(12分)I．完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

(1)　　　 +6H⁺=2Fe³⁺+3　　　　

(2)　　　 +Ca²⁺+2　　 =CaCO₃↓+　　　

II．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　 　　　　　(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 　　　　　　。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是　　　　 　　　　　.

(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　 mol/L.

30．在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃　 　　　　 B．Al(OH)₃、I₂　

C．Fe₂S₃、I₂　　　 　　　　　　　　　　　　 D．FeS、S、Al(OH)₃

第Ⅱ卷(选择题 60分)

29．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是　　　　　 (　 　)

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M ＞Z＞X

28．下列方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂溶液混合的离子方程式：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－+ H₂OCO₃^2－+　H₃O⁺

C．K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

　K³⁷ClO₃ + 6HCl (浓) K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O　

D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确)：

═；

27．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲中的图画事先由淀粉溶液做成，后来喷洒的是碘水

B．乙中的图画事先由NaClO溶液做成，后来喷洒的是酚酞溶液

C．乙中的图画事先由酚酞做成，后来喷洒的是NaOH溶液

D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应

26．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

25．下列关于晶体的说法正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ( 　　)

① 分子晶体中都存在共价键　　　

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

A．①②③⑥ 　　　 　　　 　B．①②④　　　　 C．③⑤⑥　　 　　　 　　D．③⑤

24．核内中子数为的离子，质量数为，则它的氧化物中所含质子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．　　　　 　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 　　　　　　 D．

23．下列说法中不正确的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A．2个　　　 　　 B．3个　　　 　　 C．4个　　　 　　 D．5个