12．设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．58．5克晶体中离子总数为个

　　　 B．常温常压下，34克中含有共用电子对数为3

　　　 C．常温常压下，1羟基(－OH)所含电子数为10

　　　 D．1和在一定条件下反应时转移的电子数为

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属锂在足量O₂中点燃生成Li₂O₂

　　　 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性和水溶液酸性都依次增强

　　　 C．¹⁶O₂、¹⁸O₃互为同位素

　　　 D．硝酸溶液浓度越大氧化性越强

10．工业制硫酸中，从接触室出来的气体缓慢通入到BaCl₂溶液中，则　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．析出BaSO₃沉淀　　　　　 　　　　　　　 B．析出BaSO₄沉淀

　　　 C．不析出任何沉淀　　　 　　　　　　　　　 D．析出BaSO₃和BaSO₄沉淀

9．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同浓度同体积的明矾与Ba(OH)₂溶液反应：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－= 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

　　　 B．硫氢化铵溶液与过量烧碱溶液反应：NH₄⁺+OH^－=NH₃↑+H₂O

　　　 C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+CO₃^2－

　　　 D．FeBr₂溶液中通入足量氯水：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是　　 (　　 )

　　　 A．　　　　 　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　 　　　　 D．

7．某溶液中含有CH₃COO^－、I^－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COO^－、I^－、CO₃^2－ 　　　　　　　　　　　 B．I^－、SO₃^2－、CO₃^2－

　　　 C．SO₃^2－、HCO₃^－ D．CH₃COO^－、CO₃^2－

6．环境问题是人们越来越关注的问题，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH为5．6的降水称为酸雨

　　　 B．CO、CH₄造成了光化学烟雾

　　　 C．煤燃烧时加入适量的大理石可减少废气中SO₂的量

　　　 D．海水中的藻类疯狂的生长所引发的赤潮是因为海水中有大量的氮肥

35．(11分)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

(1)D装置中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，F仪器的作用是：　　　　　　　　　 。

(2)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液　　 b 氯化亚铁溶液　　 c硫氰化钾溶液　

d 苯酚溶液　　　　 d 品红溶液　　　　 f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　 (选填一个符号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个符号)试剂，发生的现象是：　　　　　　　　　　　　 ；

②若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________。(选填一个符号)

必要操作和结论______________________________　　　　　 ________。

34．(14分)(Ⅰ)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示。

(1)写出四种单质的化学式

A________　　 B_________　　 C_________　　 D________

(2)写出E+F→H+I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(4)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　 )，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　 　　　　(保留到小数点后两位)。

33．(10分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。

(1)欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为　　　 .

(2)充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1-1所示，则：

m+n　　 　p(填“＞”、“＜”或“＝”)，

T₁ 　　　T₂填(“＞”、“＜”或“＝”)，

该反应的△H　　 0(“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1-2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)