4．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．7. 1g Cl₂ 与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N_A

　 B．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N_A个电子

　 C．在0˚C，101KPa时，含有 N_A个氢原子的氢气体积为22 .4 L

　　 D．标准状况下11.2 LSO₃所含的分子数为0 .5 N_A

3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．元素①位于第二周期第ⅣA族　　　　　　

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

2．下列表述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃ 悬浊液＞Fe(OH)₃ 胶体＞FeCl₃ 溶液

1．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3

B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体　　　　　

　　 D．它们都是强还原剂

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1　 Li 7　 N 14　 O 16　 Na 23　 Al 27　 Cl 35.5　 K 39　 Fe 56

29．Ⅰ(22分)已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

　　　 请填空：

　 (1)H的名称是　　　　　　　　　 。

　 (2)E的两种用途是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

Ⅱ．(13分)物质间的转化关系如下图所示：

　 (1)写出反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为　　 　　mol。

　 (2)固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为　　 　　　　，其分子空间构型是　　 。

　 (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为　　　 。若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为　　　　　 。

28．(19分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　 (1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是(　　 )。

　　　 (已知酸性条件下，K₂Cr₂O₇、、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用)

①MnO₂ 和浓盐酸混合共热;　 　　　　　 ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;

③K₂Cr₂O₇ 和浓盐酸混合;　 　　　　　　 ④KClO₃ 和浓盐酸混合共热；

⑤KMnO₄和浓盐酸混合；

A．只有①　　 B．只有①⑤　　　　　　 C．只有①③④⑤　　 D．全部可以

　 (2)若用含有0．2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂, 制得的 Cl₂ 体积 (标准状况下 )总是小于1．12 L的原因是　　　　　　　　　 。

　 (3)①装置B的作用　　　 , 现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是　　　　　　　　　　 。

③装置E的作用是　　　　　　　　 　　　　　　。

④写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　 之间(填装置字母序号),装置中应放入　　　　　　　 。

27．(9分)A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物能反应生成盐；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素。

　　　 请完成下列问题：

　 (1)E原子的结构示意图为____________，C元素的气态氢化物的空间构型为_________；

　 (2)BF₂的电子式为_______________________；

　 (3)已知气体BA₄的燃烧热为890．3KJ/mol，试写出表示BA₄燃烧热的热化学方程式：______________________________________；

26．(10分)(1)有三种盐的混合液，其中含有Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺和Cl^-。其物质的量分别为Na⁺0．2mol、Mg²⁺0．25mol、Cl^-0．4mol、则SO₄^2-物质的量为　　 mol．

   (2)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

①冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

②上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　 (填代号)。

a．高空排放　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ 　d．用浓硫酸吸收

③过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。(不必配平)

13．在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀HNO₃，充分反应后剩余金属m₁克，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振荡后，剩余金属m₂克，则m₁与m₂的关系是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m₁一定大于m₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m₁可能等于m₂

　　　 C．m₁一定等于m₂ 　　　　　　　　　　　　　 D．m₁可能大于m₂

第II卷(非选择题)