17．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列两个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　　　　　 △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640．5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

16．(4分)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。

　 (1)中性溶液的AG＝　 　　　　　　　

　 (2)常温下0．01mol·L^－1盐酸溶液的AG＝　 　　　　　　　　

15．500℃、20 MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中　 H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol·L^－1·min^－1

②从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂　　

③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气　　

④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

　　　 A．①②　　　 　　 B．①③　　 　　　　　 C．②③　　　 　　　　 D．②④

第II卷　 非选择题(共40分)

14．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8

mol·L^-1,AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

　 　 B．溶液中先产生的是AgI沉淀

　 C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^－10

　 　 D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

13．关于下列四个图像的说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图①表示可逆反应“CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

12．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.2 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．产生气体体积：①=②　　　　　　　　　　　

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^－→ 2H₂O+O₂↑- 4e^－　 ②中负极：2H⁺+2e^－→H₂↑

　　　 D．溶液的pH变化：①减小，②增大

11．在25℃下，将a mol·L^-1的醋酸(HAc)与0．01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na^*)=c(Ac^－)。则下列说法中，不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

　　 B．反应平衡时溶液显中性

　　 C．用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数为K_a= mol·L^-1

　　 D．a肯定大于0.01

10．取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)小于0. mol·L^－1 HX溶液中由水电离出的

c(H⁺)

　　 B．c(Na⁺)＝c(X^－) +c(HX)＝0.2 mol·L^－1

　　 C．c(Na⁺)－c(X^－)＝9．9×10^－7 mol·L^－1

　　 D．c(OH^－)＝c(HX)+c(H⁺)＝1×10^－8 mol·L^－1

9．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是(　　 )

A． 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

8．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.molX和0.molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^－1·s^－1

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H<0