3．国际互联网上报道“目前全世界上有30亿人患有缺铁性贫血”这里的铁指的是( 　　)

　 A．铁单质　　 　　　 B．铁元素　　 　　 C．氧化铁　　 　　　　　 D．四氧化三铁

2．潮湿的氯气、新制备的氯水、漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有(　 　)

　 A．氯气　　　 　　　 B．次氯酸　　　 　 C．次氯酸根离子　　 D．盐酸

1．关于假说，有下列表述，其中正确的是( 　　)

　 A．假说是对现实中已知事实或现象的一种简单化处理

　 B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测

　 C．假说是对一个问题的幻想或假定

　 D．假说最终都可以变为科学理论

34．[化学-物质结构与性质]

　　 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

　 (1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu²⁺的核外电子排列式为__________________。

　 (2)图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为______。

　 (3)胆矾CuSO₄·5H₂O可成[Cu(H₂O₄)]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法不正确的是________(填字母)

A．在上述结构示意图中，硫原子采用sp³杂化；

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键；

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键；

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去。

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)]²⁺配离子，已知NF₃与NH₃的空间构型是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是______________________。

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的________(填“高”或“低”)，请解释原因____________。

33．[化学-有机化学基础]

A-J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：

　　 ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是__________反应；

(2)D的结构简式为___________；

(3)由E生成F的化学方程式为________________，E中的官能团有___________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有__________________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为_____________；

(5)由I生成J的化学方程式为____________________________________。

27．(14分)下表列出了部分常见的含有10电子和18电子的粒子，试回答下列问题：

　(1)其中空间构型为四面体的分子是_____________；受热最难分解的分子是_________。

　(2)其中能与OH^-反应的分子有________________；既能与H⁺反应又能与OH^-反应的粒子有_______________。

　(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有__________________________；由表中粒子形成的某些离子化合物的水溶液呈酸性，试写出其中一个离子方程式______________。

　(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g 液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式：________________________________________。

选考题(每科选做1题)

26．(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

　 (1)D和E同属第____________周期元素，推断依据是____________________________。

　 (2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数：__________________________。

　 (3)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为_____________________________。

　 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？________________。(用化学方程式表示)

　 (5)向30mL 1mol·L^-1 的KI溶液中依次注入下列试剂：①1mL 5mol·L^-1盐酸②0．5mL30%的甲溶液③1mL丁。经充分振荡后，可得紫色溶液。这种紫色溶液是_________。

25．(15分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

　 (1)请列举海水淡化的两种方法：____________、____________。

　 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、______或H₂、_________。

　 (3)步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________________

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：___________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________。

④C中液体产物颜色为___________________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________。

13．将15mL 2mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 0．5mol·L^-1 MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

A．4　　　 　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　　　 C．2　　　 　　　　　　　 D．1

第Ⅱ卷

必考题

12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸