27．(15分)

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

　 (注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

　　　 B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

　　　 C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

　　　 D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

第Ⅱ卷

12．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

　　　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

　　 C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

　　　 D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO^-₃+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．将标准状况下112mL氯气通入10mL 1 mol·L^-1的溴化亚铁溶液中：

　　　 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

　　　 C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O^2-₃+2Cl₂+3H₂O=2SO^2-₃+4Cl^-+6H⁺

　　　 D．酸性FeSO₄溶液中加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

10．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

　　　 ①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成

　　　 ②待试管冷却后，加水使固体全部溶解

　　　 ③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　 B．KAl(SO₄)₂·12H₂O

　　　 C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　　　　　 D．KCl·MgCl₂·6H₂O

9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．它是副族元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．它是第六周期元素

　　　 C．它的原子核内有63个质子　　　　　　　　 D．它的一种同位素的核内有89个中子

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

　　　 B．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

　　　 C．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

　　　 D．在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　 )

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

6．下列化学用语表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂的比例模型：

　　　 B．NCl₃的电子式为

　　　 C．氢硫酸的电离H₂S+H₂OH₃O⁺+HS^-

　　　 D．CrO₅的结构式为，该氧化物中Cr为+5价

22．(12分)平衡常数是化学反应的特性常数。回答下列的问题：

(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 △H<0。

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0．11 mol，O₂为0．05 mol，SO₃为0．12 mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=_______(保留l位小数)。随着温度的升高，上述平衡常数将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0．01mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-22(mol·L^-1)²，则此时K_w=________。该小组在该温度下测得0．1mol·L^-1的NaOH溶液pH应为__________。

(3)对于某一元弱酸HA，当用蒸馏水稀释时，若不考虑温度变化，则K_a______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。常温下，将0．1molNaA和0．05molHCl溶于1L水中(忽略体积变化)，得到pH<7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_______________；溶液中c(A^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=_________mol·L^-1。