10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆ + 6H₂O – 24e^- == 6CO₂ + 24H⁺

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

　　　 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ ＝ Fe³⁺+2H₂O

B．0.1molFeBr₂溶液中通入0.1molCl₂：2Fe²⁺ + 4Br^-+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

　　　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^- + 2H₂O = Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

8．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=1×10^-8 ，下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入一定量NaA晶体，溶液中c(OH^－)增大

B．该溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)=0.1mol/L

C．该溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后：

c(A^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

7．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：　　　 B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：　　 D．硝基苯的结构简式：

6．有关下列说法：①美国总统奥巴马出访中国时，与我国高层共同发表了联合声明，其中提出的低碳经济理念，是指不再使用含碳物质或者减少含碳物质的使用，从而改变世界环境；②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物；③只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；④化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成的过程：⑤硝酸和氢硫酸两者既具有氧化性又具有还原性；⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体；⑦等物质的量的¹³C¹⁷O和¹⁵N₂两种气体具有相同的质子数、原子数和质量。其中正确的是

　 A．①④⑤　　　　 B．③④⑥　　　　 C．④⑤⑦　　　　 D．①④⑦

13．(13分)t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)　△H＝－196.6kJ/mol，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，回答下列问题：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_____________，平衡时SO₂的转化率为____________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)__________。

A．容器内压强不再发生变化　　　 　　 B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化　　　 D．混合气体的密度不再发生变化、

E．V_正(SO₂)＝2V_逆(O₂)　　　　 F．SO₃的生成速率是O₂消耗速率的2倍

(3)反应达化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高SO₂转化率的是______________。

A．向容器中通入少量O₂　　　　　　　　　　 B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化剂　　　　　　　　　　　 D．降低温度

E．向容器中通入少量氩气(已知氩气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)如开始加入2.2 mol SO₂和y mol O₂，平衡时生成0.6mol SO₃，则y ＝ _______。

12．(15分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ____ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为　　 　　　mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　　　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　 　　(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是　　　　　　　　　　 　　　。

11．(13分)已知中学常见物质的转化关系如图，A、F为日常生活常见金属单质，C、D为非金属单质，D为黄绿色气体，其余为化合物，G常温下为无色无味液体，回答下列问题：

(1)C、D、M的化学式分别为___________、___________、_____________。

(2)写出A和B高温条件下反应的化学方程式_______________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

M→N：_______________________________________

N→W：________________________________________

(4)A和B的反应属于置换反应，A与其它一些金属氧化物也能发生类似的反应，这类反应在化学上被称为___________反应，写出这类反应的两种用途__________________。

10．(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A和C同主族，B和E同主族，B和E的原子序数和为A和C原子序数和的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，回答下列问题：(以下各问题均用具体的离子符号或化学式表示)

(1)C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小顺序为_____________________。

(2)B、E气态氢化物的稳定性_________＞____________。

(3)B、C形成的化合物C₂B₂所含化学键类型：______________________________。

(4)CA和EF₂的电子式分别为___________________，__________________。

(5)F元素在周期表中的位置：________________________________。

(6)E、F最高价含氧酸的酸性：_______________＞___________________。

(7)E、F形成简单离子的还原性：____________＞____________。

9．一定量Na₂O₂和NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留固体物质下表中不正确的是：

第II卷　非选择题(共55分)