7．将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol·L^－1　　 　B．0．1 mol·L^－1 　 　　　 C．0.01 mol·L^－1　　 　D．10 mol·L^－1

6．下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的说法错误的是

　　　 A．32gO₂所含的原子数目为N_A

　　　 B．0.5molH₂O含有的原子数目为1.5 N_A

　　　 C．1molH₂O含有的H₂O分子数目为N_A

　　　 D．0.5 N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

5．下列物质中，属于电解质的是

A．Cu丝　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．熔融的MgCl₂

C．NaCl溶液 　　　　　　　　　　　　　　 D．蔗糖

4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是

A．氧化铜和炭粉　　 　　　　　　　　　　 B．食盐和泥沙

C．水和酒精　　　 　　　　　　　　　　　 D．氯化银和硫酸钡

2．将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是

A．冷水　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．煮沸的蒸馏水

C．NaOH浓溶液　　　 　　　　　　　　　　　 D．NaCl浓溶液

1．下列名词中，不属于物理量的名词是

A．长度　　 　　　　 B．质量　　 　　　 C．摩尔　　 　　　　 D．体积

26．(5分)某人设想以下图所示(含有某种催化剂的)装置用电化学原理生产硫酸

   (1)写出通入SO₂的电极的电极反应式

   (2)若通入SO₂的速率为2．24 L••min^-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率(结果用mL••min^-1表示)

25．(3分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

　　　 某温度下，SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g)；△H＝－98 kJ·mol^－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂(g)和10．0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K。

24．(14分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

　　　 回答下列问题：

   (1) B的元素符号为：　　　　 ；乙的化学式为　　　　　 　；

   (2)己溶液与丙溶液的反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

   (3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　；

   (4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在　　　　　 滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比　　　　 (填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为　　　　　　 。