3．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是

A．硫酸、纯碱、石灰石　　　　　　 　　 B．醋酸、酒精、醋酸钠

C．亚硫酸、熟石灰、小苏打　　　　 　　 D．碳酸、生石灰、漂白粉

1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

31．(10分)将KOH和Ca(OH)₂混合物1．86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL(标准状况，忽略CO₂溶于水情况。以下情况相同。)

　 (1)生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：　　　　　 。

　 (2)原混合物中Ca(OH)₂的质量为　　　　　 g。

　 (3)沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为　　　　　 mL

　 (4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO₂的体积V(mL)之间的函数表达式。

　 (5)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO₂的体积V(mL)的关系曲线。

30．(6分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1．12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0．27g，水槽和容器内溶液的总体积为2．0 L，溶液中NaOH的浓度为0．050mol·L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。该实验中发生反应的化学方程式有：①2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑　 ②Na₂O+H₂O→2NaOH　 ③2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。 试计算：

　 (1)由铝生成的氢气的物质的量为＿＿＿＿＿。

　 (2)由金属钠生成的氢气(标准状况)的体积为＿＿＿＿＿。

　 (3)该钠块中n(Na)：n(Na₂O)为＿＿＿＿＿＿＿。

29．J是一种药物，其合成路线可以设计如下：

请完成下列各题：

　 (1)写出反应类型：反应③　　　　　　 ，反应⑥　　　　　　 。

　 (2)写出结构简式：A　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应条件：反应④　　　　　　　　 ，反应⑧　　　　　　　　 。

　 (4)写出反应②的化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)E属于链状酯类的同分异构体除了：CH₂＝CHCOOCH₃、HCOOCH＝CHCH₃、

CH₃COOCH＝CH₂外，还有　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

　 (6)1mol I与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多　　　　 mol。

28．酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

　 (1)写出C、G的结构简式 C　　　　 　　　　　，G　　　　　　　　　　　

　 (2)写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出反应类型：④　　　　　　　　　　 　⑦　　　　　　　　　　 。

27．在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。

乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。

回答下列问题：

　 (1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲　　　　　 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你　　　 (填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。

理由①(对甲同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②(对乙同学实验而言)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (3)请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定。铜矿的组成可表示为：

x Cu(OH)₂·y CuCO₃·zH₂O (x、y、z为最简整数比值)；

该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成。

下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

　 (1)用图中的仪器(有些仪器可重复使用，有些用品在图中略去)组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A → 　　　→ 　　　　→ 　　　　→ 　　　　；其中的B、C装置能否颠倒　 (填：“能”或“不能”)原因是： ___________________________

　 (2)装置A的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)连接好装置，必须先 　　　　　　　　

　 (4)若36．4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8．8g ，D装置的玻璃管减轻了12．4g ，则该铜矿组成的化学式可表示为：　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了Cg ，又测得剩余固体全部为铜。则混合粉末中炭粉质量的取值范围是　　 　　　　　　　　　。

25．“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　 。

　 (2)显色时间t₂＝　　　　　 。

　 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

A．<22．0s　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．22．0-44．0s　　

C．＞44．0s　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．数据不足，无法判断

　 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。