2．衡量空气质量好坏的指标是(　　 )

A．NO _x　　 　　　　　　　 B．CO _x　　 　　　　　　　　 C．API　　　　　　　　　　　　 D．SO _x

1．某日某市市区各项污染物污染指数分别为：SO₂-49，NO₂-21，PM₁₀-23，则当日的首要污染物为(　　 )

A．SO₂　　 　　　　　　　　 B．NO₂ 　　　　　　　　　 C．PM₁₀　　 　　　　　　　 D．都不正确

25．(15分)在某温度下，将H₂和I₂各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生H₂ (g)+I₂ (g)2HI(g)的反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0．0080mol·L^-1。

(1)求该反应的平衡常数；

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0．20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度及H₂的转化率。

24．(6分)在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器里发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)，如果a、b、C取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

(1)若a=0，b=0，则c=_________________。

(2)若a=0．5，则b=________________和c=________________。

23．(15分)以H₂、O₂为原料，用石墨作电极，KOH作电解质溶液组成燃料电池，则此燃料电池的负极发生_________________反应；电极反应式为_________________；正极发生_________________反应；电极反应式为_________________，一段时间后，溶液的碱性_________________(填“增大”“减小”“不变”)

22．(2分)已知298K时，C(s)+O₂==CO(g)　　 △H₁=-110．5KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=-393．5 KJ/mol

则此温度下：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)的△H为_________________．

21．(2分)写出298K时，3molNO₂(g)与1molH₂O(l)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ的热化学方程式_________________。

20．用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　 )

A．　 　　　　　　 B．　 　　　　　　　 C．　 　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题共40分)

19．对于2NO₂N₂O₄(放热)，增大压强(缩小体积)，下列说法正确的是(　　 )

A．平衡逆向移动，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体颜色先变深后变浅

C．混合气体颜色先变浅后变深　　 　　　　　　　 D．混合气体的平均相对分子质量变小

18．对于密闭容器中进行的反应：CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；△H>0，达平衡后，升高温度，对反应速率的叙述正确的是( 　　)

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动