1．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．钠、镁 　　　　　　　 B．溴、碘 　　　　　　　 C．食盐、淡水　 　　 D．氯气、烧碱

25．(10分)已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO₄ 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

　 (1)步骤①所加的A的化学式为　　　　　 ；加入A的作用是　 　　　　　　　　　

　　　 _____________　　 ___　　 _　　　　　　　　　　　 __　　　 ___。

　 (2)步骤②中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的　 　　极(填“正”或“负” )。

　 (3)电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；石墨电极上的电极反应式　　　　　 。

　 (4)下列实验操作中必要的是(填字母)　　　　　　 。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

　 (5)铜的相对原子质量为　　　　　　　 (用带有n、V的计算式表示)。

24．(10分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

　 (1)常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　 　

( 填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。

则 m₁ 　　　　m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

　 (2)在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 　　　　　　　　，升高温度，K值　 　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　　　　 　　　　　　　　。

(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)₂(s)Mg ²⁺ (aq) + 2OH ^– (aq)，某温度下K_sp = c(Mg ²⁺)[ c (OH^- )]² = 2×10 ^-11。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某Mg SO₄溶液里c(Mg ²⁺)=0.002 mol·L^-1，如果生成Mg (OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于　　　 ；该温度下，在0．20L的0．002mol/LMgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K_b(NH₃H₂O)=2×10^-5，试计算　 　　(填有或无)Mg(OH)₂沉淀生成？

(4)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈　　　 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

　 (1)请回答图中甲、乙池的名称。甲电池是　　　　 装置。

　 (2)请回答下列电极的名称：A(石墨)电极的名称是　　　　　　　 。

　 (3)写出电极反应式： 通入CH₃OH的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

B(Ag)电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (4)乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)当乙池中A(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂　　　 mL(标准状况下)；此时丙池某电极析出0.60g某金属，则丙池的某盐溶液可能是　　　 (填序号)

A．MgSO₄　 　 B．CuSO₄ 　　　　　　 C．Na_­2SO₄　 　　　　　 D．AgNO₃

22．(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子互不重复)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

　 (1)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)25℃时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度小的是　　　 (填写A或C的化学式)。

　 (3)25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH　　 7(填“>”、“<”或“=”)。

　 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)室温时在一定体积0.2 mol·L^–1的C溶液中，加入一定体积的0．1 mol·L^–1的盐酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL0.2mol·L^–1的醋酸溶液，用0.2mol·L^–1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

　 (1)配制250 mL0.2mol·L^–1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

　　　　 和　　　　 。

　 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^–1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　 。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

　 (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度　　　　　 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．关于下列图示的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．图①表示可逆反应“CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

　　　 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1 　　

　　　 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

　　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷　 非选择题(共五大题，50分)

19．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A． 2.0 mol·L^-1　 　　 B．1.5 mol·L^-1 　　　 C．1.0 mol·L^-1　 　　　 D．0.5 mol·L^-1

18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液加入0.1mol

Cu₂(OH) ₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2mol　　　 　　　 B．0.4mol　　　 　　 C．0.5mol　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．0.6mol

17．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是　　 ( 　　)

　　　 A．当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

　　　 B．当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

　　　 C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，E极周围溶液显红色

　　　 D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色