11．已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液中Ca²⁺的数目　　　　 　　　　　　　 B．溶剂的质量

　　　 C．溶液中溶质的物质的量浓度　　　 　　 D．溶质的质量

10．已知下列热化学方程式

Zn(s)+ 1/2 O₂(g)= ZnO(s) 　　　　　 ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

Hg(l)+ 1/2 O₂(g)= HgO(s) 　　　　　 ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．-260.4 kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+260.4 kJ·mol^-1　 　

　　　 C．- 441.8 kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．+ 441.8 kJ·mol^-1

9．下图有关电化学的示意图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

8．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性

　　　 B．乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO₄溶液褪色

　　　 C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

　　　 D．反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水

7．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是　　 (　　 )

　 　　 A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂　　　　　

　　　 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

　　　 C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

　　　 D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

6．室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

　　　 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

　　　 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低

　　　 D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^-)= c(H⁺)

5．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 ①电子总数 　②原子总数 　③分子总数 　④物质的总能量 　⑤物质的总质量

　　 A．①②⑤　 　　　　　　 B．①③⑤　 　　　　　 C．②③④　 　　　　　 D．②④⑤

4．某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是　　 (　　 )

　 　 A．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^- 　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-

　　　 C．Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

　　　 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

　　　 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

　　　 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

2．月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是一种核素　　　　　　　　　　 　 B．原子核内有1个中子

　 　　 C．与He互为同位素　　　　　　　 　 D．比He少一个电子