6．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液　　　　 　　　　　　　 CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄

B．澄清的石灰水跟盐酸反应　　　　　　 H⁺+OH^- == H₂O

C．碳酸钡溶于醋酸　　　　　　 　　　　　　　 BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金属钠跟水反应　　　　　　 　　　　　　　 Na+H₂O == Na⁺+OH^-+H₂↑

5．在反应：3BrF₃+5H₂O==HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中(已知BrF₃中Br为+3价，F为-1价)，当有2mol水被氧化时，由水还原的BrF₃和总的被还原的BrF₃物质的量分别是

A．1mol、3mol　 　B．2mol、3mol　 　C．4/3 mol、2mol　 D．3mol、1mol

4．下列叙述正确的是

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水(未有晶体析出)，得到2a%的NaCl溶液

D．将1体积c₁mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

3．已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　 B．BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C．BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　 D．BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na₂S　　　　　　　　　　　　 B．S　　　 C．SO₂ 　D．H₂SO₄

1．想一想：Ba(OH)₂(固态)、CuSO₄(固态)、CH₃COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类

A．75%的酒精溶液　 B．硝酸钠　 C．Fe(OH)₃胶体　　 D．豆浆

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学--物质结构与性质](15分)

A、B、C是短周期元素组成的三种微粒，立体结构均为正四面体。A曾用作灭火剂，B的质子总数是11，C是一种单质分子。M为第四周期元素，原子最外层电子数是1，其基态原子的单电子数为1。

请回答下列问题；

　 (1)写出A的结构式　　　　　 ；A是　　　　　 (填“极性分子” 或“非极性分子”)

　 (2)C的键角是　　　　　 ，1mol C含有　　　　　 mol共价键

　 (3)M原子可能为　　　　 　、　　　 ；若M的一种离子可以和B的中心原子的气态氢化物形成配位键，则基态M原子的外围电子排布式为　　　　　　　　　

　 (4)比较A、B中心原子的第一电离能大小　　　 　(用元素符号表示)；比较B的中心原子的气态氢化物和组成C的元素气态氢化物的沸点　　　 (用化学式表示)

36．[化学--有机化学基础](15分)

A-J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④　1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

　 (1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构)，由A生成B的反应类型是____________反应；

　 (2)D的结构简式为_____________;

　 (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中官能团有_________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_____________(写出结构简式，不考虑立体结构)；

　 (4)G的结构简式为_____________________;

　 (5)由I生成J的化学方程式______________。

(一)必考题(10题，共129分)

25．(14分)25℃用0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl(aq)，

　 (1)①下列滴定曲线的图像正确的是______(下图括号内是曲线上某一点的坐标)

　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　　　　 　C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

②若用0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定20.00mL浓度为0．1000mol/L的一元弱酸HB(aq)，恰好中和pH　　　　　 7(=、>、<)

③实验时　　　　　 (能、否)用量筒量取HCl(aq)？指示剂变色　　　　　 (是、否)立即读数？

　 (2)下表哪些指示剂可作为实验0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl(aq)的指示剂　　　　　　　　　　 　　　　　

若用0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定20．00mL浓度为0.1000mol/L的一元弱酸HB(aq)最好使用　　　　　　　　　　　　　 作指示剂。

　 (3)若用0.1000mol/L的NaOH(aq)滴定20.00mL某浓度HCl(aq)，根据下列实验数据，计算c(HCl)=　　　　　　　　　　 。

26．(15分)请回答下列有关化学平衡的问题：

　 (1)常温常压下，一定量的BCl₃(g)和BF₃(g)在一容器内反应形成BFCl₂(g)和BClF₂(g)

2BCl₃(g)+BF₃(g)3BFCl₂(g)　　　　 ①

BCl₃(g)+2BF₃(g)3BClF₂(g)　　　　 ②

达平衡时，四种气态物质物质的量分别是0．9mol、4.5mol、0.45mol、2.0mol。

①上述两个反应中任意一个在常温常压下的化学平衡常数是　　　　　　　 改变下列条件中的哪些可以提高BFCl₂(g)的物质的量　　　　 。

a．增大容器体积　 b．充入BCl₃(g)　 c．充入BF₃(g)　　 d．充入BClF₂(g)

②在恒容密闭容器中，若只发生上述反应中的①，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。

　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　

　 (2)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，ΔH＞0，请回答下列问题： ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1.4 mol·L^-1，c(N)=2.4 mol·L^-1；达到平衡后，N的转化率为　25%　，此时M的转化率为_________　；

②若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=2 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为　______　。

27．(14分)莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：

根据以上关系，按要求填空：

　 (1)气体B的分子式为___________，其电子式为_______________。

　 (2)沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式为___________________________。

　 　(3)与2.7gAl完全反应的稀HNO₃最多溶解Fe的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．2.8g 　　　　　　　　　　 B．5.6g　　　　　　　　 C．2.7g　　　　　　　　 D．8.4g

　 (4)NH₄HSO₄是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH₄HSO₄　 溶液中滴加NaOH溶液至中性，则C(Na⁺)_____ C(SO₄ ^2-)， C(NH₄⁺)_____C(SO₄^2-)(填＞，＜或＝)

　 (5)请将下列溶液中NH₄⁺浓度由大到小排序____________

①0.02mol/L NH₄HSO₄　 溶液中

②0.01mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液

③0.01mol/L(NH₄)₂ CO₃溶液

13．已知下列热化学方程式：

　　　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　 △H=-25kJ/mol

　　　 2 Fe₃O₄(s)+CO₂(g) = 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)　 △H=+47kJ/mol

　　　 Fe₃O₄(s) +CO(g) =3FeO(s)+ CO₂(g)　　 △H=+19kJ/mol

　　　 则反应FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　 的△H=　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．-22 kJ/mol 　　　　 B．+11 kJ/mol 　　　　 C．-11 kJ/mol　 　　　 D．+22 kJ/mol

第Ⅱ卷

12．已知X、Y、Z是三种短周期非金属元素，原子序数依次降低。Y、Z的原子序数相差8，能形成硬度较高的共价化合物YZ。X、Y位于同周期，X是该周期(除稀有气体)半径最小的原子。则下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径大小顺序是 Z>X>Y　　　　　

　　　 B．气态氢化物的稳定性 X>Z>Y

　　　 C．Y的最高价氧化物是酸性氧化物能和水反应生成相应的酸

　　　 D．常温常压条件下，X的单质是无色有刺激性气味的气体