1．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．小于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于7　

　　　 C．等于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

25．实验室用8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(1)求生成氯气的体积(标准状况)

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

24．某学习小组用下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

(1)A中试剂为　　　　　　　　　　 ．

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　 ．

(3)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 ．

(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为　　　　　　　 ．

23．某有色电解质溶液中可能大量存在Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-，你认为一定有的离子是__________，一定没有的离子是______________，还需进一步确认的是_____。

22．硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。

(1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：

　　　　 5NH₄NO₃==2HNO₃+4N₂+9H₂O

　由该反应的氧化产物是　　　　　　 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 　　　　　　。

(2)某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO₂和O₂。若产生的NO₂和O₂的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中　　　　 (填“升高”、“降低”或“不变”)。

21．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案)

(1)沉淀的化学式：沉淀1　　　　　　 ，沉淀2　　　　　 ，沉淀3　　　　　　 ；

(2)写出混合液+A的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

溶液+B的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

20．书写下列离子方程式：

(1)实验室制取CO₂

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液

(3)CO₂通入足量氢氧化钠溶液

19．(1)标准状况下_______L二氧化碳中所含的氧原子数与0．8 mol H₂O中所含的氧原子数相等。

(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________。

(3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液中含4g NaOH溶质。

18．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲．乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

　　　 A．甲的分子数比乙的分子数多

　　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

　　　 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

　　　 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

17．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

　　　 A．稀H₂SO₄　　　 　　　 B．氢氧化钠溶液　 　 C．硫酸铜溶液　　 　　 D．氯化铵溶液