23．(10分)某小同学欲研究SO₂的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　 。

利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

(熔点：SO₂ –76.1℃，SO₃　 16.8℃，沸点：SO₂　 -10℃，SO₃　 45℃

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　　　　　　　 。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是　　　　　　　 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　　　 。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 0.25mol·L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

22．(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)　　　　 。

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

　　　 ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是　　　　 。

　　　 ②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL(已折算为标准状况)时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为　　　　　 。

21．(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族、Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是　　　　　　　 。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　　 。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是　　　 。

20．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程是　　　　　　　　 。

(2)已知：C(s)+O₂(g) 　　CO₂(g)　　 △H=-473.3kJ·mol^-1

　　 H₂(g)+O₂(g)　 　H₂O(g)　　 　　△H=-285.8kJ·mol^-1

　　 H₂(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)　　 　 △H=-285.8kJ·mol^-1

　　　 则煤的气化主要反应的热化学方程式是

　　 C(s)+H₂O(g)　 　CO(g)+H₂O(g)　　 △H=　　 　　　kJ·mol^-1

19．(合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H<0具有重要的意义。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示

　　 其中K₁　　　　　　 K₂(填“>”、“=”或“<”)。

18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL 0.3mol·L^-稀硫酸合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL，再加入0.2mol·L^-NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．0.005　　　　　　　　　 B．0.01mol　　　　　　　 C．0.025mol　　　　　　 D．0.03mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

17．用酸性氢燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　　 B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

　　　 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

　　　 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

16．下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

　　　 B．0.2mol·L^-1盐酸与等体积0.05mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

　　　 C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶液度大于AgI

　　　 D．若NH₄HCO₃溶液，NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

　　　 c(NH₄HSO₄)<c(NH₄NO₃)<c(NH₄HCO₃)

15．已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 　△H=-49.0kJ·mol^-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 (　　 )

　　　 A．升高温度能使增大

　　　 B．反应速到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

　　　 C．3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

　　　 D．从反应开始到平衡，H₂的反应速率

14．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱

　　　 B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同

　　　 C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性

　　　 D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色