12．关于铅蓄电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) +SO₄^{2 -}(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

　　　 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

　　　 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

　　　 D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

11．等浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄NO₃　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄HSO₄

　　　 C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 　　　　　　　　　　　　 D．(NH₄)₂CO₃

10．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

　　　 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

　　　 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　　　 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

9．250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．是放热反应

　　　 C．是熵减少的反应　　　　　　　　　　　　　　　　 D．熵增效应大于焓增效应

8．已知反应：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　　　 ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol

　　　 B．①的反应热为221 kJ／mol

　　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

7．某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaOH　　　 　　 B．ZnO　　　 　　　　 C．Na₂CO₃　　 　　　　 D．Fe₂O₃

6．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

　　　 B．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

　 　　 C．Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃

　　　 D．Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

5．在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，为抑制水解常常往溶液中加入少量的　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．NaOH　　　 　　　 B．H₂SO₄ 　　　　　　 C．KCl　　 　　　　　　　 D．CH₃COOH

4．常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合后所得溶液的pH　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等于7　　　 　　 B．大于7 　　　　　 C．小于7　　 　　　　 D．无法确定

3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．2A+3B=2C　 　　　 B．A+3B=2C　 　　　 C．3A+B=2C　 　　　　 D．A+B=C