8．下列各组离子在指定环境下一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-

C．在水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^－1溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

D．加入一小块钠后没有沉淀生成的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．24g镁原子的最外层电子数为N_A

B．CO和N₂组成的28g混合气体中含有4N_A 个原子

C．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1N_A Fe³⁺

D．一定条件下SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)；△H=-98．3kJ/mol，若反应放出19．66 kJ热量，则有0．2N_ASO₂被氧化

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

D．某物质A的水溶液导电能力与盐酸相同，则可证明A为强电解质

29．(8分)将19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混凝土合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

28．(8分)已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N²

　 (1)标出电子转移的方向和数目：

　 (2)当有17g的NH₃被氧化时，生成的NH₄Cl的质量是多少克？

27．(12分)工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品中的Na₂CO₃质量分数的实验装置，实验操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg(碱石灰易吸收CO₂和H₂O)

B．取ng 样品装入广口瓶中

　 C．检验装置的气密性

D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg

E．关闭止水夹

F．打开止水夹

G．缓缓放入稀硫酸至不再产生气体为止

　 　　 H．缓缓鼓入空气数分钟

　 (1)正确的操作顺序是(填写符号)C→B→F→(　 )→E→( )→G→(　 )→D

　 (2)操作步骤D中要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_____________　　

装置甲的作用是________________________；装置丙的作用是______________

　 (3)计算样品中Na₂CO₃的质量分数的计算式为______________________

　 (4)若去掉装置甲，测定结果会(填“偏大”，“偏小”或“无影响”，下同)_________

若去掉装置丙，测定结果会______________

26．(10分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

　 (1)根据以上记录确定：A_________B_________C__________D__________(填化学式)

　 (2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①______________________________

③______________________________

⑤_______________________________

25．(8分)某化合物粉末加到盐酸中产生无色无味的气体，对粉末进行焰色反应，结果为黄色。当无色无味气体为_________时，该化合物是__________；当无色无味气体为_______时，该化合物为_________。

24．(4分)氧化还原反应中不仅遵循原子守恒(质量守恒)，而且也遵循电子转移守恒。在一定条件下，RO₃^n-与I^-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O则：RO₃ⁿ中R的化合价为___________，n的值为___________。

23．(6分)根据化学方程式：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO₂+4H₂O

回答下列问题：

　 (1)该反应的氧化剂是___________，被氧化的元素是________

　 (2)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃质量比是_________