11．某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是　　 (　　 )

　　　 A．KSCN　　　　　　　　 B．HN₄SCN　　　　　　 C．NH₄Cl　　　　　　　　 D．FeCl₃

10．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液，则可选用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．只有①③　　　　　　 C．只有②③　　　　　　 D．只有①②

9．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是(m、n均为正整数)(　　 )

　　　 A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7

　　　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　　　 C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低

　　　 D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

8．下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂通入石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH溶液滴入NaHCO₃溶液

　　　 C．硫酸中 加入锌粉　　　　　　　　　　　　　　　 D．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

7．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③⑦　　　　　　　 B．②⑥⑦　　　　　　　　 C．①④⑧　　　　　　　 D．④⑥⑧

6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①电子总数　 　　　　　 ②原子总数　 　　　　　 ③质子总数　 　　　　　 ④物质的总质量　

　　　 ⑤物质的总能量　 　　 ⑥物质的种类

　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　　　 D．③④⑤⑥

5．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以自然。下列叙述中正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，“纳米铜”与铜片的金属性强　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

　　　 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

　　　 D．常温下，“纳米铜”与铜片的氧化性强

4．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

　　　 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

　　　 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

　　　 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

　　　 A．①② 　　　　　　　　 B．②④ 　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　 D．③④

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　　　 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　　　 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

　　　 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )