4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①金属先熔化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②在空气中燃烧，放出黄色火花

　　　 ③燃烧后得白色固体　　　　　　　　　　　　　　　　 ④燃烧时火焰为黄色

　　　 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

　 　　 A．①②　　 　　　　　　 B．①②③　　 　　　 C．①④⑤　 　　　　　　 D．④⑤

3．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KMnO₄　　　　　　　 B．NaNO₂ C．FeCl₃ D．HNO₃

2．根据反应：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Ns₂SO₄+2H₂O，

Na₂S+I₂=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂>I₂>S　　　　　　　 B．H₂S>NaI>H₂O　　 C．S>I₂>O₂ D．H₂O>NaI>H₂S

1．著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀土元素全部是金属元素

　　　 B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

　　　 C．镧系元素均属于主族元素

　　　 D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

27．(6分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

　 (1)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　 　

　 (2)反应②的离子方程式为 　　　　　　　　　　　

　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

26．(12分)现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属。请回答以下问题：

　 (1)请画出D的离子结构示意图　　　　　　　　 ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　 ；

　 (3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有　　　　　　 (填化学式)；它的主要用途是　　　　　　　 ，它与水反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。

25．(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

　 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有　　　　 (填编号)。

　　　　 ①单质　 ②氧化物　 ③电解质　 ④盐　 ⑤化合物

　 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

　 (3)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：

　　　　 ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

　　　　 ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除　　　　　　 存在。

　　　　 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____　　 ____；

24．(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

　 (1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　 。

　 (2)写出该反应的化学方程式(可以不配平)　　　　　　　　　 。

　 (3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 L。

23．(18分)

　 (I)(4分)下列有关实验的叙述中，合理的是　　　 (填序号)

　　　　　　　 A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

　　　　　　　 B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

　　　　　　　 C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

　　　　　　　 D．将10g ZnSO₄·7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液

　　　 　　 E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定

含有SO^2-₄

　　　 F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

　 (II)(14分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

　　 回答下列问题：

　 (1)装置B盛放的药品是　　　　　　　 C中是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热　　　 　　　　　　。为了防止E中液体挥发，可以采取的措施　　　　　　　　　 。

　 (4)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　 的作用是：　　　　　　　　　　

22．将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氮化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是(　　 )

　　　 A．1：3　　　　　　　　　 B．2：3　　　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　 D．4：3

第Ⅱ卷(共5分)