33．(12分)某课外活动小组设计了如下改进实验(图1)。在试管中依次装入粉末、石棉绒和还原铁粉，点燃酒精喷灯加热。一段时间后，可观察到试管内灰黑色还原铁粉逐渐变成黑色，用图2装置在水槽中可收集到大量无色气体。

a ．还原铁粉　 　b．石棉绒　 　c．粉末　 　d．酒精喷灯　 　e．止水夹

　 (1)水槽中收集到的气体是　　　　　　　　　　　　 ； 固体的作用是　　　　　　　　　　　　 ；实验开始时，先加热　　　　　 (用a、b、c填空)点；其目的是　　　　　　　 。

　 (2)写出试管中发生的所有化学反应方程式　　　　　　　 。

32．(4分)现有如图所示甲、乙两个密闭容器，甲保持体积不变，乙保持压强不变。甲、乙两容器在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。回答下列问题。

　 　(1)若起始向甲、乙两容器中分别加入2mol、1mol时甲、乙体积相等，则反应都达到平衡后，甲、乙两容器体积大小关系为　　　　　　 (填序号)。

A．　　　　　 B．　 　　C．　 　　D．以上都有可能

　 (2)若开始时甲容器充入2 mol和lmol，乙容器充入2 mol，在相同温度下达到平衡时，甲、乙处于相同的平衡状态，且的体积分数皆为40%。则反应开始时甲、乙体积之比∶=　　　　　　 。

31．(8分)某二元酸在水中的电离方程式是：HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

　 (1)在0.1 mol·的溶液中，除、外，还存在的微粒有　　 (填微粒符号)；溶液中，　　　　　　　　　　 (填表达式)。

　 (2)已知0.1mol·溶液的pH=2，则0.1 mol·溶液中氢离子的物质的量浓度　　　 (填“>”、“<”、“=”) 0.11 mol·L^-1，理由是　　　　　　　　　 。

30．(4分)某燃料电池以熔融的(其中不含和)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

　 (1)该燃料电池的总化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)该燃料电池正极电极反应式为：，负极电极反应式为　　 。

29．若用100mL、1×10^-3mol·L^-1的某一元酸和100mL、c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1的某一元碱溶液相混合后，溶液显碱性。所用的酸和碱应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碱必须是弱碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碱可能是强碱

　　　 C．酸必须是强酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸必须是弱酸

28．下列各组中的比值等于2∶1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中与物质的量浓度之比

　　　 B．pH=6的与pH=3的中浓度之比

　　　 C．物质的量相等的与固体中阴离子个数之比

　　　 D．在反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比

27．下列实验操作和实验数据记录都正确的是(　　 )

　　　 A．用100 mL量筒粗略量取溶液，体积为93.2 mL

　　　 B．用碱式滴定管准确移取溶液，体积为21.50 mL

　　　 C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5

　　　 D．用垫有滤纸的托盘直接称取固体，质量为10.2 g

26．已知1mol某气态烃完全燃烧时，需耗用氧气5mol。则与的下列关系正确的是(　　 )

　　 A．　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　

　　 C． 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

25．下列反应的离子方程式书写不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．烧碱溶液中加入铝片：

B．铝盐溶液中加入过量氨水：

　　　 C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

　　　 D．硫化氢与溶液反应：

24．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：

H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-。若使溶液的pH减小，则将(　　 )

　　　 A．增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．减小　　　　　　

　　　 C．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能增大也可能减小