39．(10分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

　 (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 　　　　　　

　 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是(写出一条即可)　　　　　　 　　　　 。

　 (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止　　　　　　 　。

　 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　 　　　　　　　 。

　 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　

38．(10分)

　 (1)在浓度均为lmol／L的①NaCl ②NH₄Cl ③CH₃COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是__________　　　　　 ___(填编号)。

　 (2)工业上制NH₃的反应，N₂+3H₂2NH₃，⊿H＜0，在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH₃的方向移动，可采取的措施是________。

　　 　　A．加催化剂　　 　　　　　　　　　　　　　 B．升温　 　　

　　　　　　　　 C．增大压强　 　　　　　　　　　　　　　　 D．减少H₂的浓度

　 (3)在其它条件不变的情况下，增加N₂的物质的量，H₂的转化率______　 ___(填增大、减小、不变)

　 (4)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______(填序号，下同)；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。

37．(12分)化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

　　　　　　 A + Na → 慢慢产生气泡

A + CH₃COOH → 有香味的产物

　 (1)写出A的结构简式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)A与金属钠反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)化合物A和CH₃COOH反应生成有香味的产物的结构简式为　　　 　　　　　。

[化学反应原理]

36．(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。请回答：

　 (1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO₃)中，I元素的化合价是　 　　　　　　　　 。

　 (2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的　　　　　 ，可将红糖脱色变成白糖。

　 (3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的

　 　　　　　(填化学式)与大理石发生了化学反应。

　 (4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式　　　　　　 　　　　　 。

35．(4分)将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO₃溶液充分反应。试计算(不写计算过程)

(1)生成AgCl的物质的量是多少？

(2)生成HNO₃的质量是多少？

34．(6分)某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

　 (1)该实验观察到的实验现象是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加　　　 　　　　　　装置。

33．(4分)铁和铝是两种重要的金属。请回答：

两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是　　　　 (填化学式)；能与氢氧化钠溶液发生反应的是　 　　(填化学式)，写出该反应的化学方程式：　　　　 。

32．(3分)3.65克HCl中约含有____________个HCl分子，含有电子__________mol，将它全部溶于水制成100mL溶液，所得盐酸中H⁺的物质的量浓度为_____________。

31．(3分)红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H₂O(g) ^△ Fe₃O₄ + 4H₂，其中，作为氧化剂的物质是_________(填化学式)，作为还原剂的物质是_________(填化学式)。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H₂。　

30．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．利用电池外壳的金属材料　　　　　

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极