21．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，10mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40mL c mol·L^-1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO^2-₄均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH =11

　　　 B．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A===H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-；则NaHA溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

　　　 C．pH =12的氨水溶液与pH =2的盐酸溶液等体积混合：

　　　 D．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

20．下列有关离子大量共存的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H⁺、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃因发生氧化还原反应而不能大量共存

　　　 B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃大量共存

　　　 C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄大量共存

　　　 D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH₄⁺、Na⁺、Cl^‑、SCN^-大量共存

19．用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铅蓄电池放电时，只有负极(Pb)的质量增加

　　　 B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

　　　 C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

　　　 D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH₂SO₄

18．为检验某病人血液中含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol/L KMnO₄溶液(生成Mn²⁺、CO₂、H₂O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为　 (　　 )

　　　 A．2.4g/L　　　　　　　　 B．8g/L　　　　　　　　　　 C．6g/L　　　　　　　　　 D．12g/L

17．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　　　 B．用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

　　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液中加过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

16．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　　　 B．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O

　　　 C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　　　　　 D．KCl·MgCl₂·6H₂O

15．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钾：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeSO₄+2NaO₂+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钾溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

　　　 B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa₂FeSO₄反应中共有4mol电子转移

　　　 C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钾的溶解度小

　 D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

14．下列说法或表示法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由C(石墨)===C(金刚石)；△H+1.19kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　　 D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-285.8 kJ·mol^-1

13．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37°C时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO与HbO₂反应的平衡常数

　　　 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

　　　 C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

　　　 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

12．已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大于40%　　　　　　 B．等于40%　　　　　　 C．小于40%　　　　　　 D．无法确定