20．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　　

　　 A．40.32L　　 　　　　 B．30.24L　　 　　　　 C．20.16L　　 　　　　　　 D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是 　　　　　　　　　　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为　　　　　　　

　　　 A．0.1mol　　　 B．0.15mol　　　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。.

19．(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3 mol FeS₂参加反应，转移　　　　 mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　

　　　　　　　 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　 　　　　　。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

18．(8分)工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。

(1)某温度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；△H= -98 kJ· mol^-1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=　　 　　　　　　。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是　　　　　　　　　 。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃ 　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

E．升高温度 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17．(14分)用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。(实验装置如下图所示)

(1)若A中为的H₂O₂溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出 C中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　 。

(2)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ，C中的现象是　　　　　　　　　　 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则A中液体的名称是　　　　　 ，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

16．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c　molNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol·L^-1)为

A． 　 　　　B． 　　　C．　　　　 D．

第Ⅱ卷　 非选择题(共60分)

15．在0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

14．下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺ 、Cl^－ 、SO₄^2－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO₃^－、Cl^－、Fe²⁺

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^-20 (mol·L^－1)²的溶液中：Na⁺、ClO^－、S^2－、NH₄⁺

D．pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)-c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

　 c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

12．下列能达到实验目的的是

11．下图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，△H＝－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂ ＞2Q₁