32.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
31.无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后,回答下列问题:
(1)E的化学式为
(2)由D生成F的化学方程式为:
(3)D与H2O反应的离子方程式为:
(4)实验室制取B的离子方程式为:
30.(10分)用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取5.4mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都转移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线2~3 cm处。
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写:
(1)正确的操作顺序是 。
(2)进行A操作时,选用量筒的规格是(填序号) 。
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL,配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)进行A步骤操作时,必须 后,才能进行后面的操作。
(5)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶。
B.定容时,眼睛俯视溶液将凹面最低点与容量瓶刻度线相切。
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水。
D.定容后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线。
29.(6分)下图是一实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。
(1)该实验装置中还缺少的仪器及用品是 。
(2)为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢,洗气瓶甲中盛放下列哪种溶液(填序号):
A.浓H2SO4 B.饱和食盐水 C.澄清石灰水 D.淀粉KI溶液
(3)丁装置的作用是 。
28.(6分)写出下列离子方程式
①铁与稀硫酸反应 ;
②同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合 ;
③少量Ca(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液 。
27.(6分)有氧化还原反应KH+H2O=KOH+H2
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目;(2)该反应的还原剂是________;(3)若反应有1 mol电子发生转移,则反应的H2O是_____ mol。
26.现有①ag纯净的Na2CO3 ②agNa2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正确的是
A.分别与盐酸反应时②耗酸量大
B.分别与足量氢氧化钡溶液反应时①产生的沉淀多
C.分别与足量盐酸反应时②放出的CO2多
D.分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大
第Ⅱ卷(非选择题,共48分)
25.相同质量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应,所生成的气体在相同状况下的体积比是
A.27∶56 B.9∶28 C.56∶27 D.28∶9
24.下列物质中,所含原子数目最多的是
A.0℃、101 kPa状况下11.2LH2 B.3.01×1023个Cl2
C.9×10-3kgH2O D.11gCO2
23.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铜中加入盐酸H+
+ OH- H2O
B.氨水中加入氯化镁溶液2NH3·H2O
+ Mg2+ Mg(OH)2↓+
2NH4+
C.铜片插入硝酸银溶液Cu
+ Ag+ Cu2+ + Ag
D.氯气通入水中Cl2+ H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
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