24、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25．00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15．00mL。

(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　 　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25．00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　　 　B．用稀H₂SO₄溶液润洗酸式滴定管。

　 　C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　 　E．检查滴定管是否漏水。

　　 　F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　 　G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E、　　 、D、B、　　 、　　 、　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列操作不能引起误差的是　　　　　　 ：

①开始时仰视读数，终点时俯视读数；②注入酸液前锥形瓶内壁有少量水珠附着；③酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，终点时无气泡；④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液物质的量浓度为　　　　　 mol／L

23、(3分)在一定条件下，反应2HI(g) H₂(g)+ I₂(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I₂有颜色)，可采取的措施是：______

①增大氢气的浓度　　　 ②升高温度　　　 ③降低温度　　　 ④缩小体积　

⑤增大HI的浓度　　　　 ⑥减小压强　　　 ⑦加催化剂

22、(6分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题　

(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是___________________。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_____________________。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为：_________________。

21、(3分)根据下列2个热化学反应方程式：

　 FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　　　　　 △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640．5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：　　

20、(6分)(1)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体,写出固体转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

(2)已知Ksp(AgCl)=1．8×10^-10、Ksp(AgBr)=5．0×10^-13、Ksp(AgI)=8．3×10^-17。向物质的量浓度均为0．10mol/L的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中逐滴滴入硝酸银溶液，生成的沉淀的先后顺序是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(6分)(1)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反应的离子方程式为：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)泡沫灭火器中的药品有两种：硫酸铝溶液和小苏打溶液。灭火时使二者混合反应，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

18、下列反应的离子方程式正确的有

A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

第Ⅱ卷 (共46分)

17、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；　 △H₇

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　　 　　　　　 B．④　　　　 　　　　　　 C．②③④　　　　 　　 D．①②③

16、已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁、Q₂、Q₃(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q₁＜Q₃＜Q₂　　 　　　 B．Q_l＜Q₂＜Q₃C．Q₁＜Q₂＝Q₃　　 　　D．Q₁＝Q₂＝Q₃

15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃ 　NaHCO₃　 NaCl　 NH₄Cl　　

B．NaHCO₃ Na₂CO₃ NH₄Cl　 NaCl　

C．NH₄Cl　 (NH₄)₂SO₄　 Na₂S　 NaNO₃　

D．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl　 NaNO₃　 Na₂S