10.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.将水加热,KW增大,溶液的pH增大
B.向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH-)增加
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)降低,KW不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(OH-)增加
9.恒温条件下,把NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2N2O4达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是 ( )
A.体积减半,则压强为原来的两倍
B.平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅
C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍
D.平衡向右移动,混合气体密度不变
8.实验室用向上排空法收集NO2气体,若用90mL的容器收集一定量的NO2后,将容器倒置于盛满水的水槽里,待充分作用后,容器中残留40mL气体。据此,可知收集气体时从容器中排出的空气体积约为 ( )
A.18.8mL B.40mL C.50mL D.68.8mL
7.某元素的单质与足量浓HNO3反应时,参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4则反应后的产物中,该元素的价态 ( )
① +1 ② +2 ③+3 ④+4
A.②④ B.①② C.②③ D.③④
6.恒温、恒压下,n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g) + 2B(g)2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是 ( )
A.物质A、B的转化率之比为1 : 2
B.当v正A.=2v逆(C) 时,可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n-)
5.已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 ( )
A.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
4.下列有关比较,大小顺序排列错误的是 ( )
①热稳定性:PH3>H2S> HBr>NH3
②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫
④结合质子(H+)的能力:OH-> CO 32->CH3COO->SO42-
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
3.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)下列分析正确的是 ( )
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D.F点表示收集到的CO2的量最多
2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( )
A.盐酸、天然气、醋酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C.氯化钠、水垢、硫酸钠、乙醇 D.碘酒、自来水、苛性钾、石灰石
1.下列化学用语错误的是 ( )
A.羟基电子式 B.Na2S溶液呈碱性S2- + H2O
HS-+ OH-
C.氨分子结构示意图 D.乙醇的分子式CH3CH2OH
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