2．下列有关物质分类或归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

　　　 ③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸　

　　　 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

　　　 ⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

　　 ⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃

　　 A．①③④　 　　　B．②③④ 　　　　　　　 C．③④　 　　　　　　 D．②④⑥

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，瑞典皇家科学院说，高锟在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就，其中光导纤维的原料为硅晶体

　　　 B．“问题奶粉”的问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，它不是蛋白质，分子结构如下图所示，其含氮量高达66.7%

　　　 C．神七宇航员翟志刚所穿航天服由我国自行研制的航空材料做成，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是新型无机非金属材料

　　　 D．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火让全世界为之倾倒，它主要是利用了化学中焰色反应的有关知识

28．(10分)在537℃、1.01×10⁵ Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

(1)达到平衡时，X的转化率约为 　　　　　　　　。

(2)保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为　　　　　　　 ，容器的容积为　　　　　　 L。

(3)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为　　　　　 。

(4)若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×10⁵ Pa，若a: b = 1: 3，则a =　 　　　。

27．已知：HCN的结构为，R-CNRCOOH，R-Cl+CN^－→R-CN+Cl^－(R为烃基)。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：(12分)

(1)写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

(2)写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C(有两种溶质)，X、W、C、E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示(部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行)。

回答下列问题：

(1)X、Y、W的化学式分别为　　　　　 ．　　　　　　　　 ．　　　　　　

(2)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为　　　　　

(4)向澄清溶液C中加入10 mol·L^－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L^－1，则X溶液的物质的量浓度为　　　　 mol·L^－1(含a代数式表示)

25．(9分)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是____(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液)　　 b．双氧水　　　 c．苯酚　　　 d．75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______(填代号)。

a．浓硝酸　　　 b．硝酸银　　　　 c．氯水　　　　　 d．烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　　 、　　　　　　 (写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)　　　 。

a．石灰石　　　 b．稀HCl　　　　 c．稀H₂SO₄ 　　　　d．纯碱

(6)操作Ⅰ的名称是　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　　　 (填性质)上的差异，采用　　　　　 (填操作步骤)．趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

24．(11分)已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

　　 ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

(1)Bi元素在周期表中的位置 　　　　　　　　　　；

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验④中的现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)实验②反应的离子方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(5)实验③反应的离子方程式是：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

　　　 B．气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

　　　 C．Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

　　　 D．要定期补充水，不用补充Na₂SO₄

22．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ( 　　)

　　　 A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

　　　 B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

　　　 C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和，稀释经氧化后海水中生成的酸

　　　 D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

21．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是　　 (　 　)

　　　 A．混合液中NO₃^-的物质的量为0.2 mol

　　　 B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气　

　　　 C．溶液中最终溶质为FeSO₄　

　　　 D．c(H₂SO₄)为5 mol·L^－1