7．实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则是

A．CH₄　　 　　　　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　　　 C．Cl₂　　　　　　　　　　　　 D．NH₃

6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．固态时是分子晶体　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．光照下的一氯代物有2种

C．比丁烷更易液化　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．是石油分馏的一种产品，不溶于水。

29．(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。A的原子核外只有1个电子，B单质是空气的主要成分之一，C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，D的原子半径在所属周期中最小。回答下列问题：

(1)写出D的元素名称：_____________。

(2)A+C→N，写出N的电子式__________；A+B→M，M的空间构型为__________，M是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)C在空气中燃烧可生成P，P与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种强酸，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

(4)B的最高价氧化物的水化物为Q，在20mL 4的Q溶液中加入2.24 g铁粉，假设发生的反应为两个阶段，请在下图中画出的物质的量随铁粉的加入的变化曲线。

28．(16分)已知有机物A的分子式为C₆H₁₁O₃Cl，E的分子式为C₃H₆O₃，它们能满足如下图中的转化关系：

回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A_____________；E_____________。

(2)指出化合物B可以发生的反应类型_____________(填字母序号)。

a．加成　　 　　　　　　　 b．取代　　 　　　　 c．催化氧化　　　　 d．消去　 　　 e．中和

(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________。

(4)写出两分子E在浓硫酸和加热条件下生成六元环状化合物的化学方程式：____________________________________________________。

(5)已知E在一定条件下可生成一种高聚物F，由于它比较容易降解，可能取代聚乙烯类塑料，从而减少“白色污染”，请写出E生成此高聚物F的结构简式：_______________________________________。

(6)按下列要求指出化合物E的同分异构体有_____________种。

①链状酯类化合物；　　　　 ②同一个碳原子上不能连接两个“-OH”。

27．(16分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验，现有某校化学研究性学习小组设计了以下三种制备硫酸铜的实验方案：

第一种方案：铜和浓硫酸加热法(装置及其中所盛试剂如下图所示)

(1)连接好实验装置后应首先进行的操作是___________________________________。

(2)烧瓶中发生的化学反应方程式为__________________________________________。

第二种方案：空气为氧化剂法

以空气为氧化剂，将铜粉放在某仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。请回答下列问题：

(3)写出B仪器名称是__________________________。

第三种方案：过氧化氢为氧化剂法

将铜丝放到适量的稀硫酸中，控温在50℃。加入10%的H₂O₂，充分反应后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗晶体后晾干，得到CuSO₄·5H₂O。

(4)该反应的离子反应方程式为_______________________________________。

(5)控制温度在50%的原因为_______________________________________，晶体采用95%的酒精淋洗的原因是_______________________________________。

(6)试分析指出第一种方案的不足之处是________________________________。

26．(14分)已知碘酸盐(如KIO₃)、高铁酸盐如K₂FeO₄是重要的氧化剂，有着广泛的用途。

(1)把酸性碘化钾溶液和适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请写出反应的离子方程式：_______________________________________，被氧化和被还原的碘元素的物质的量之比为_____________。

(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作___________(选填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是___________________ ___________，电解过程中铁电极附近溶液pH值____________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，它的电极分别是Zn和K₂FeO₄，电解质溶液为KOH溶液，高铁电池的总反应为：，则正极反应为____________________________________________________。

13．在一定温度和一定容积的密闭容器中进行反应：。如分别从下列两个途径使反应达到平衡状态：(Ⅰ)A、B的起始浓度均为2 ；(Ⅱ)C、D的起始浓度分别为2和6。关于上述平衡状态的说法中正确的是

A．(Ⅰ)、(Ⅱ)体系中各气体物质的量浓度相同

B．(Ⅰ)、(Ⅱ)体系中混合气体的总压强相等

C．(Ⅰ)、(Ⅱ)体系中各气体物质的量分数相同

D．(Ⅰ)、(Ⅱ)体系中混合气体的密度相等

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共174分)

12．从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．金丝桃素的分子式为C₁₇H₂₃O₃N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能在加热时与浓硫酸和CH₃COOH的混合液反应

D．1 mol金丝桃素最多能与3 mol H₂发生加成反应

11．下列说法正确的是

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．把pH＝2的盐酸和pH＝12的NH₃·H₂O溶液等体积混合，其pH>7

C．把0.1的CH₃COOH溶液与0.1的NaOH溶液混合后，若pH＝7，则溶液中各离子浓度的大小关系为：

D．在KCl溶液中加入稀硝酸使溶液的pH＝2，则溶液中

10．下列化学反应方程式书写不正确的是

A．在硫酸氢钠溶液中加入等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式：

B．硫酸钠溶于水的离子方程式：

C．用惰性电极电解Na₂S溶液的电解方程式：

D．已知在101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量，则H₂的燃烧热的化学方程式为：