28．A.B.C为中学常见单质.其中一种为金属,通常情况下A为固体.B为固体.C为气体.D.E.F.G.H.X均为化合物.其中X是一种无氧强酸.E为黑色固体.H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所——青夏教育精英家教网—

28．(19分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为固体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式：D　　　　；X　　　　　　。

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　 (填编号)。

(3)反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。

(5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　　　　　 mol。

(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　。

27．(10分)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10　　　。

在高锰酸钾酸性溶液和草酸(H₂C₂O₄，弱酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)请写出横线上所填物质的电子式：　　　　　　　　　，该反应中氧化剂是(填名称)　　　　　　，写出草酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　。

(2)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是　　　的影响。

(3)若用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液，则KMnO₄溶液应装在　　　　　　　　　 (填仪器名称)中。

13．有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol的NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1000ml　　　　　　　 B．500ml　　　　　　　　 C．1500ml　　　　　　　 D．100ml

第Ⅱ卷

12．用0.1mol·L^-1醋酸滴定0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，滴定过程中不可能出现的结果是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)，c(OH^-)>c(H⁺)　　 B．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-),c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺),c(OH^-)>c(H⁺)　　　 D．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺),c(H⁺)>c(OH^-)

11．根据下列实验现象，所得结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　B 　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　　 D