29．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

　 (1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

①B电极的电极反应式是　　　　　　　　 。

②若电镀前铁、铜两电极质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为1．92 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

　 (5)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

　　　　 ①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

整个反应过程中，每转移4mol电子，有　　　 g Fe参加反应。

28．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出)。

　 (1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　 　　　　。

(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　。

(3)若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是　　　 　　　　；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其煅烧矿石的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　，使用的设备是　 　　　。

(4)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B与烧碱溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

27．(16分)2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺()的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2．5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：

(1)写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________

(2)指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；

(3)写出下列化学方程式：

C→D________________________________________________________________

E→F________________________________________________________________

(4)下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；

①丙烯酰胺可以溶于有机溶剂

②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

③丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

(5)写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：_____________、______________

26．(18分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I、测定铁的质量分数：

(1)称量E质量，并按图示连接装置；

(2)需不需要检查装置的气密性？_______(填“需要”或“不需要”)；装置C的作用是_____________________________________________________________；

(3)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)

(4)某同学认为：依据此实验装置，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是____________________________________________________________。经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作__________________________(填写代号)。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

Ⅱ、探究浓硫酸的某些性质：

(5)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是____　　　　　　　 　　　　　

点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，B中的现象是___　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 写出A中刚开始发生反应的化学方程式：______　　　　 、

_　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

13．向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据(　　 )

A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度和体积

B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度和体积

C．MCO₃的质量

D．题给条件充足，不需要再补充数据

第Ⅱ卷

12．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是(　 　)

A．甲、乙两容器中分别加入1gSO₂、1gO₂与2gSO₂、2gO₂，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡，SO₂的转化率前者大

B．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

C．反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变

D．反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数增大

11．下列各项判断正确的是(　)

A．溶液中溶质浓度均为0．1mol/L的下列溶液：①H₂S　②NaHS　③Na₂S　④NaHS和H₂S, 其溶液的PH从大到小为:③>②>①>④

B．溶液中溶质浓度均为0．1mol/L的：①H₂S　②NaHS　③Na₂S　④NaHS和H₂S,其溶液中C(H₂S)从大到小为:①>④>②>③

C．0．1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,C(HB^-)>C(H₂B)>C(B^2-)

D．C(NH₄⁺)相等的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄②NH₄)₂CO₃　③NH₄Cl其溶质的物质的量浓度的大小关系为：① < ② < ③

10．下列离子方程式正确的是(　 　)

A．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

BaSO₃+2H⁺+2NO₃^－==BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

B．碳酸氢铵与其等物质的量的NaOH 溶液混合：

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－==CO₃^2－+NH₃·H₂O+2H₂O

C．甲酸溶液与NaOH溶液反应：COOH^-+OH^－==H₂O +COO^-

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺==CO₂↑+H₂O

9．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是(　 　)

A．该物质的化学式为C₁₆H₁₅SClNO₂·H₂SO₄

B．该物质不溶于水

C．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH

D．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气

8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　 　)

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．溴水和苯制溴苯：

D．碳酸氢钠和偏铝酸钠溶液离子反应：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-