(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

(1)停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式____________________；

(2)继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体.

　　　 Ⅰ．当通入氧气的体积为V/2时，则广口瓶①的气体体积为__________；

　　　 Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为V/2，则通入氧气的体积可能为__________.

30．(14分)已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去).

请回答下列问题：

　 (1)A的化学式为____________________.

　 (2)A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为____________________.

　 (3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________________.

(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________.(假设溶液体积不变)

(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液中溶质的物质的量浓度为__________.(假设溶液体积不变)

(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

(1)通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。

(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL(V＜50mL).

6．下列有关实验描叙中，正确的是(　　 )

A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

D．证明CH₂=CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键，滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

7．下列各项内容中，排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

　　　 ②相同pH的下列溶液中NH₄⁺的浓度：(NH₄)₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

　　　 ③氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

　　　 ④给出质子的能力：CH₃COOH＞NaHCO₃＞Al(OH)₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．③④

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

　　　 B．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

　　　 C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A

　　　 D．标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

9．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R₁COOR₂+2H₂→R₁CH₂OH+R₂OH，关于该化合物的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类

　　　 B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应

　　　 C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5mol NaOH反应，所得产物中有醇类物质

　　　 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

10．下列叙述正确的是　　 (　　 )

　　　 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中，c(OH^－)/c(H⁺)=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c(B⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(A^－)

　　　 C．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子反应方程式为：

　　　 3SO₂+2NO₃^－+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

　　　 D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

11．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO₂，可在阳极获得铈

　　　 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为：

Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

　　　 C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

　　　 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解.此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

　　　 B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

　　　 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

　　　 D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

13．将由FeSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L^－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 B．D点表示的溶液呈酸性

　　　 C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄、Fe(OH)₂

　　　 D．混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等

第Ⅱ卷(非选择题)

27．(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

(3)单质B的燃烧热a kJ/mol，由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________________.

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________________.

28．(16分)某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

(1)属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为____________________.(不包括A，用结构简式表示)

　 (2)J中所含的含氧官能团的名称为____________________.

　 (3)E与H反应的化学方程式是____________________；反应类型是__________.

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________.

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式.①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。_______________________________________

29．(16分)某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性____________________.

23．某学生用和组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

　　　 根据表中数据试计算：

   (1)盐酸的物质的量浓度。

   (2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

22．(12分)三草酸合铁酸钾晶体·可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸(A)、1．0 mol·L^-1HNO₃(B)、1．0 mol·L^-1盐酸(C)、1．0 mol·L^-1 NaOH(D)、3%H₂O₂(E)、0．1mol·L^-1KI(F)、0．1 mol·L^-1CuSO₄(G)、20%KSCN(H)、澄清石灰水(I)、氧化铜(J)、蒸馏水(K)、澄清石灰水(L)。

　 (1)要验证产物中有CO₂、CO存在的试剂________应选(按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。)

　 (2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有。验证固体产物中的方法是　　　　　　　　 　　　。

　 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设；假设1：只有Fe；

假设2：只有FeO；

假设3：FeO和Fe。

②设计实验方案证明假设

步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振汤便碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。

步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L^-1盐酸中。

步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L^-1CuSO₄中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L^-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%H₂O₂。

③实验过程(填写下表的空格)

21．(10分)通常状况下，X、Y和Z是由两种短周期元素形成的三种气态单质，X的水溶液呈淡黄绿色，反应常作为Y的鉴定反应。

　 (1)X与Z的相互关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)二氧化硫通入X的溶液，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (3)举出实例说明硫单质的氧化性比X的氧化性弱(用化学方程式表示，反应类型为：置换反应)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

   (4)气体(CN)₂与x化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种弱酸)。

用离子方程式表示0．1mol／L的KCN溶液显碱性的原因：　　　　 。离子浓度大小的顺序是(由大到小)　　　 　　　　　。

20．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

　 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

=====

①反应的平衡常数表达式为：K=　　　　 　　　。

②该温度下，在2L盛有Fe₂O，粉末的密闭容器中通入CO气体，则10min内CO₂的平均反应速率为0．015mol／(L·min)，10min后生成了单质铁　　　 g。

　 (2)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　 。

　　　 A．CO的生成速率与CO₂的生成速率相等

　　　 B．CO生成速率与CO₂消耗速率相等

　　　 C．CO的质量不变　

　 　　 D．体系的压强不再发生变化

E．气体密度不再变化

　 (3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：　　　　　　　　　　 。

欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　　　 B．HCl　　　　　　　　　　 C．NH₃　　　　　　　　　　 D．NaHSO₄

19．(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　 (1)③和④的第一电离能大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　 。

　 (4)写出①、④、⑧按1：1：1形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　 。

　 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　 ，N(电解其熔融物)→⑥的单质的化学方程式为　　　　 。常温下，为使0．1 mol／L．M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　 。

18．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传到Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．放电时，负极的电极反应式为：

B．充电时，Li发生氧化反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中向负极移动

第Ⅱ卷(非选择题 共56分)

17．关于下列三种有机物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物