1．下列叙述正确的是

A．△H>0且△S<0的反应一定能自发进行

　　　 B．常温下，PH=1的水溶液中，、、、可以大量共存

　 　　 C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

　　　 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

(二)选考题。

35．[化学--选修--有机](12分)

Ⅰ．相对分子质量不超过100的有机物N，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 N完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现N的氢谱如下：

　 (1)N的结构简式为：___________________________________。

Ⅱ．塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

(2)写出反应①的化学方程式：_______　　　　　　 _________________________；

(3)写出反应②的化学方程式：_______　　　　　　 _________________________；

(4)写出反应③的化学方程式：_______　　　　　　 _________________________；

36．[化学--选修--物质结构与性质](12分)

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

　 (1)X原子的电子排布式是　　　　　　 ，Y原子的价层电子轨道表示式是　　　　　 。

　 (2)YX₂的分子构型是　　　　　　　 ，YX₂的熔沸点比ZX₂　　　　　　　 ，(选填“高”或“低”)，理由是 　　　　　　　　

　 　　　　(3)YX₂分子中，Y原子的杂化类型是　　　　　　　 ，一个YX₂分子中含　　　　 个π键。

　 (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是　　　　　　　

26．(13分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：　

请针对以下两种不同的情况回答：

　 (1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是　　　 ；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式为　　　　　 ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

27．(13分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见的含碳氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素.

回答下列问题：

　 (1)X的化学式为_______________，C+D的反应方程式为___________________.

　 (2)设备Ⅰ的名称_______________.工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用.上述转化关系中能达到该目的的步骤是__________(填序号)

　 (3)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为___________________________.

28．(20分)实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题：

　 (1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的

目的是　　　　　　　　　　　　　　 ，之后关闭止水夹a。

　 (2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的　　　　 和　　　　 质量。

　 (3)E装置的作用是测量　　　　　 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的　　　 。

的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意　　　　　　 (填代号)。

A．视线与凹液面最低处相平　

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

　 (4)实验中测定的哪一数据可能不准确　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的　　　　　　　　　　　　　　 。

若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的　　　　　　　　　　　 。

13．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X一定是碳酸氢钠溶液

B．Y一定是氯化铁溶液

　　　 C．Z可能为碳酸钠溶液　 　　　　　　　　　　

　　　 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种　　　　　　　　

第Ⅱ卷

12．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．中和滴定前，锥形瓶内含少量水

　C．中和热测定中要用稍过量的酸(或碱)，以便使碱(或酸)能够完全被中和

D．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

11．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO₂为2/3，且：

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．39.292kJ　　　　 B．3274.3kJ　　　　 C．784.92kJ　　　　 D．2489.44kJ

10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

9．某溶液中有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　 A．Ca²⁺ 　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　 C．Fe²⁺ 　　　　　　 D．Al³⁺

8．下列反应的离子方程式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　 Ca²⁺+2ClO^-+ H₂O +CO₂==CaCO₃↓+2HClO

　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液　Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O　

　　　　　　　　　　　　　　　　 C．用氨水吸收少量二氧化硫　　NH₃·H₂O +SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸铁溶液中加过量氨水　　Fe³⁺+3NH₃·H₂O ==Fe(OH)₃↓+3 NH₄⁺

7．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )