31．(8分)为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器(含所盛物质)，组装成套实验装置，试回答下列问题。

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是__________接__________，__________接__________，__________接__________。

(2)试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？ B中__________，D中__________。

(3)写出A装置中反应的化学方程式____________________。

30．(10分)已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有A元素。

(1)若A为气体单质，则__________。

①D→C的化学方程式__________。

②C→E的离子方程式为__________。

(2)若A为固体单质，且易溶于二硫化碳，则

①D的分子式为__________；

②C→E的化学方程式为__________；

③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式__________。

29．(6分)已知反应：3C1₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

(1)参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比为__________。

(2)若71gCl₂参加反应，被氧化的NH₃的质量为__________g，还原产物的质量为_____g。

28．(9分)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是_______，证明Fe³⁺存在的现象是______________。

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式____________________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①__________②__________④__________

B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________。

27．(10分)(1)已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1．6gX与Y完全反应后，生成4．4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为__________。

(2)除去CO₂中混有的HCl气体，可用试剂__________，反应的离子方程式为____________________。

(3)在标准状况下，将V L氨气溶于0．1 L水中，所得溶液密度为d g／cm³，则氨水中溶质的物质的量浓度为__________。

26．(6分)有以下几种物质：①FeCl₃固体②液态氯化氢③金属钠④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO₃溶液⑦石墨⑧NH₃⑨Cl₂

填空回答(填序号)：

(1)以上物质中能导电的是__________；

(2)以上物质中属于电解质的是__________。

(3)以上物质中属于非电解质的是__________。

25．往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6．72 L(标准状况)时立刻停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽咯不计)

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

24．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混和液，经测定，ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．16：3　　 　　　　　　　 B．16：1 　　　　　　　　 C．3：l　　 　　　　　　　　 D．4：l

23．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是

①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V₁>V₂>V₃　　 　　　　 B．V₁>V₃>V₂ 　　　　　 C．V₂>V₃>V₁ D．V₃>V₁>V₂

22．等物质的量的N₂，O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

A．3：4：1　　 　　　　　 B．3：3：2 　　　　　　 C．6：7：3 　　　　　　　 D．6：9：0