3．NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A．钠的化合物　 　 B．可与硝酸反应　　 C．可溶于水　　　　 D．电解质

2．在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液　 ②蒸发　 ③过滤，均要用到的仪器是

A．试管　　　　　 　B．胶头滴管　　 　　C．玻璃棒　　　　　 D．漏斗

1．日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为

　 A．单质　　　　　　 　B．元素　　　 　　　　C．分子　　　　　　　 D．氧化物

24．(10分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

Ⅰ：C+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

(1)从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该合成氨工厂的实际分析，最好选用下列 　　作为吸收剂，理由是　　　　　　　　　　　 。

A．氢氧化钠溶液　 　　　 B．氨水　　　　　　 C．石灰水　　　　　　

(2)T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量CO(g)和H₂O(g)，发生反应Ⅱ。保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

T℃时物质的浓度(mol·L^－1)变化

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 　。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。 　

(3)800℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　　 　　(选填A、B、C、D、E)。

(4)500℃时，反应Ⅱ的平衡常数为9，则该反应正向是　　 反应(填“放热”或“吸热”)。反应开始时CO(g)和H₂O(g)的浓度都是0.1 mol·L^－1，则CO在此条件下的转化率为　　　　 。

23．(10分)下面是小华在复习《物质在水溶液中的行为》时对主干知识和典型题目的整理。

(1)外界条件对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下表所示：

根据表中的数据，可以得出以下结论：第一，醋酸是弱电解质。你认为得出此结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；第二，随醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度　　　 (选填：增大、减小、不变)。

(2)盐类的水解反应NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可以用于造纸业。NaClO溶液pH大于7，原因是　 (用离子方程式表示)；1 mol·L^－1 KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 。

(3)沉淀溶解平衡

锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。水垢中的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入碳酸钠溶液，使其转化为易溶于盐酸的CaCO₃除去。CaSO₄能转化为CaCO₃ 的原因是(用文字叙述)　　　　　 。

(4)标定醋酸溶液的浓度

为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表所示：

醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　　 。　 　　

22．(9分)A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。E也是短周期元素，与D同主族。

(1)C和E的元素符号分别为　　　 、　　　 。

(2)C、D两元素原子半径的大小关系是C　　 D(选填：＞、＜)，D、E两元素形成的气态氢化物，稳定性强的是　　　　　 (写化学式)。

(3)五种元素中的三种组成易溶于水的物质，其中能促进水电离的物质是　　 　(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质是　　　　 　。

(4)1g B₂A₂气体在E单质中完全燃烧，生成一种液体化合物和另一种对环境无害的气体，放出50.0kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

21．(10分)如图所示装置：

(1)若装置的外电路中，电子由铂电极流向铜电极，则铜电极为　 极，甲池为　　　 池，石墨电极上的反应现象为　　　　 ，铂电极上发生的电极反应式为　　　　 。

(2)若将检流计G换为直流电源，乙池中的电解液为500mL 2 mol·L^－1的硫酸，通电一段时间后铂电极上在标准状况下收集到气体体积为11.2L，此时乙池为　　　 池，乙池中的电池总反应式为　　　　　　　　 ，硫酸溶液的浓度为　　　　 。(不考虑溶液的体积变化)

20．(8分)汽车在给人们带来方便的同时，也带来了许多问题，如汽车排出的尾气污染。目前人们已经研制出汽车尾气处理装置，这种装置可以将汽车尾气中的有害气体转化为对环境无害的物质。某课外小组利用下图实验装置模拟汽车尾气的处理过程，试回答下列问题：

(1)汽车尾气中污染空气的主要物质有　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为探究使汽车中的部分有害气体转化为无害物质的方法，实验中需要的仪器及连接顺序为(填仪器代号)：

(3)另一同学设计如下连接顺序：

此时D中的液体需改成　　　 。(填序号)A．水　 B．汽油　 C．四氯化碳　

(4)E中的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)上述两种方案设计均存在明显缺陷，你认为它是　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)某校综合实践小组用废铁屑制备FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

(1)该小组同学发现废铁屑中加入足量盐酸时，没有气泡产生，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)电解溶液C回收铜的过程中，阴极材料最好选用　　 ，电解过程中能量转化形式是　　　 　　　　。

(3)已知溶液A中有Fe²⁺和Fe³⁺，请设计实验方案检验Fe²⁺的存在　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)检验溶液C中含有Fe³⁺的试剂为　　　 ，现象为　　　　　　　　　　　　　 。

18．将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 　2A(g)+B(g)2C(g) △H ＜0 ，4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，下列说法中正确的是　　　　　　

A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应达到平衡状态

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1

　　　 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的反应速率减小

第Ⅱ卷 (非选择题　 共56分)