1．2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是　　　　　　 　 (　　 )

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

29．莽草酸是合成治疗H1N1的药物-达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

(提示：环丁烷可简成写□)

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)

(3)A与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(4)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积L(标准状况)。

(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是　　　　　　　 。

(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有　　　 种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　 。

28．(15分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

I．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________________________________

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

II．探究过氧化氢的氧化性

根据所提供的实验条件设计一个实验，证明过氧化氢的氧化性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)。请将实验步骤和实验现象填入下表：

27．(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。(各步转化中部分反应物或产物略去)请回答下列问题：

(1)A、B、H的化学式：A____________、B___________、H__________。

(2)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：____________________________。

(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(4)①H₂O₂分子的电子式：__________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________。

(5)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________。

26．(15分)

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　 。

(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　 (填物质名称)气体；负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是　　 (填写字母编号)；

　　　 a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

　　　 b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

　　　 c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

　　　 d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

　　　 e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

13．向体积为V_a的0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．V_a=V_b时：c(CH₃COOH)=c(K⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．V_a=V_b时：c(CH₃COO^-)+ c (H⁺)= (OH^-)

C．V_a>V_b时：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^-)>c (K⁺)

D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+ c(H⁺) ＝c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

第Ⅱ卷(非选择题)

12．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1) △H=－285.9kJ/mol

　　　 B．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1) △H=－241.8kJ/mol

　　　 C．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1) △H=+285.9kJ/mol

　　　 D．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H=+241.8kJ/mol

11．在下列给定条件的溶液中，不能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH⁺₄、SO^2-₄、Cl^-

　　　 B．水电离c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO^2-₄、HCO^-₃

　　　 C．含有大量NO^-₃的溶液：H⁺、Fe³⁺、SO^2-₄、Cl^-

　　　 D．常温下，pH=12的溶液：Na⁺、K⁺、AlO^-₂、NO^-₃

10．下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．第6min后，反应就终止了

　　　 B．X的平衡转化率为85%

　　　 C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

　　　 D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在1L 0.1mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

　　　 B．标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A

　　　 C．由CO₂和SO₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

　　　 D．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N_A