2．向含的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是　　

　 A．得和

　 B．剩得

　 C．剩，得和

　 D．得和

1．有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在

①Cu²⁺②Fe³⁺　　 　　　　　　　 ③Cl^-　　　　　　　 ④NO₃^-　　 　　　 ⑤S^2-

⑥CO₃^2-　　　　　 　 　⑦NH₄⁺ 　　 　　　 　　⑧Mg²⁺　　　　　 ⑨AI³⁺　　 　　　 ⑩AIO₂^-

其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

A．①②③⑤⑥⑩　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑥⑦⑩

19．(10分)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0．1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0．0200 mol·L-1的K₂Cr₂O₇的溶液25．00 mL恰好与生成的Fe²⁺完全反应。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O==SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

　Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)黄铁矿在空气中充分灼烧的反应方程式 __________。

(2)求样品中FeS₂的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(3)煅烧10t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO₂的体积为多少升?若生产中S元素损失10%，则可制得98%的硫酸多少吨?

18．(11分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS₂)氧化为Fe₂(SO₄)₃，并有硫酸生成，其过程如图：

(1)该过程的化学反应方程式为__________。

(2)人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后加入铁屑进一步得到铜和溶液X，该过程中发生的离子反应方程式(请将①补充完整)：

①□Cu₂S+□Fe³⁺+□H₂O□Cu²⁺+□Fe²⁺+□(　　 )+□SO₄^2－

②__________ 。

(3)在上述所得溶液X中加入Na₂O₂固体，可以观察到的实验现象为__________ 。写出Na₂O₂与水反应的化学方程式 __________ 。

(4)请评价细菌冶金的优点__________。(说一点即可)

17．(8分)利用生产钛白的副产品绿矾(FeSO₄•7H₂O)制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH₄)₂CO₃溶液，得到FeCO₃•nH₂O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO₃与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

FeCO₃FeO + CO₂，C+CO₂2CO，CO + FeOFe + CO₂，

(1)检验绿矾是否已有部分氧化的方法是__________。

(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是_________。

(3)干燥过程中少量FeCO₃•nH₂O被氧化为FeOOH，反应方程式为：__________。

(4)实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO₃进行脱硫处理，下图为加CaCO₃和不加CaCO₃对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO₃的另一作用为 __________。

16．(8分)关于硬铝废料(含90%铝、2．5%镁、7．5%铜)的利用，某探究小组进行了下列实验。

试回答下列问题：

(1)写出晶体A的一种用途__________，写出晶体B的化学式__________。

(2)写出反应①、②、③的离子方程式。

①__________②__________③__________

15．(10分)下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式 __________ 　　　　　　　　；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________　 ；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式__________；

(4)将5mL0．10mol·L^－1的E溶液与10mL0．10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式__________；

(5)E溶液久置于空气中，溶液pH将__________(填“变大”、“不”变、 “变小”)，用化学方程式说明理由__________ ；

14．(13分)某同学用图1在实验室模拟制硝酸；图2为工业制硝酸的设备流程图。

(1)A中浓氨水的获取方法为：写出制气反应的化学方程式__________ ，画出用水吸收氨气的装置图__________。

(2)按图1装置实验：先加热硬质试管B中的催化剂约2min，再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水，待催化剂红热时，撤走酒精灯。

①实验过程中观察到的现象，D中__________，E中__________。

②写出化学方程式，B中__________，E中__________。

③试指出图1装置的不足__________。

(3)“绿色化学观念”是指设计对环境没有或者只有尽可能小的负面作用，并且在技术上和经济上又可行的化学过程。图2中体现绿色化学观念的措施有__________，__________。

13．(10分)下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：

(1)实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有________________ ，该仪器的作用为____；操作2的名称为______ ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 _________ 。

(2)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 _________。

(3)弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目__________。

12．下列离子方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe²⁺ + NO^3－+ 4H⁺ = 3Fe³⁺ +2H₂O +NO↑

C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba²⁺ +HCO₃^－+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺==2Fe3⁺+3H₂O　

非选择题