12．离子方程式正确的是

A．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^-+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液

　　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：

Mg²⁺ + 2HCO₃ˉ+ 2OHˉ= MgCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

11．溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在含有NaHCO₃的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

10．酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质 ①FeCl₃ ②Fe₂O₃　 ③Cu(NO₃)₂　 　④KNO₃，铜粉溶解的是

A．只有①或②　　　　　　　 　　　　　 　　B．只有②或④

C．只有①或②或③　　　　 　　　　　 　　D．上述四种物质中任意一种

9．钛誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是(　　 )

　 A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　 　　　B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强　　 　　D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

8．电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，则下列说法正确的是

A．该原电池的正极一定是Fe　　　 　B．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动

C．正极附近Fe³⁺浓度减少　　　　　 　D．一段时间后，负极变细，正极变粗

7．若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　　 )

A．Al³⁺ Na⁺ NO₃^- Cl^- 　　　　　　　　B．K⁺ Na⁺ Cl^-　 NO₃^-

C．K⁺ Na⁺ Cl^-　 AlO₂^- D．K⁺ Fe ²⁺ SO₄^2-　 NO₃^-

6．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是

A．大于零　 　　　B．大于0.6mol　　 　　C．等于1mol　　 　　D．任意值

5．在一密闭容器中进行下列反应：A(g) + B(g) 2C(?) +D(g)，此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是

A．正反应为吸热反应，C是固体或液体

B．正反应为吸热反应，C是气体

C．正反应为放热反应，C是气体

D．正反应为放热反应，C是固体或液体

4．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是

A．在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

B．在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动

C．在H₂SH⁺+HS^-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c(H⁺)一定增大

D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH基本不变

3．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O