22．(9分)一混合气体平均相对分子质量为30，由一氧化碳、乙烯和氧气组成。经点燃充分反应后，测得混合气体中不含有一氧化碳和乙烯。试求：(不必写出计算推理的详细过程)

(1)原混合气体中氧气所占的体积分数[ω(O₂)]。

(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数[ω(CO)]的取值范围。

(3)原混合气体中乙烯的体积分数[ω(C₂H₄)]的取值范围。

21．(8分)amol某单质M与含bmolHNO₃的溶液恰好完全反应。

　 (1)若M为Cu，则被还原的HNO₃的物质的量一定是______________mol。(用含a、b的式子表示)

　 (2)若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=______

　 (3)若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，则硝酸的还原产物可能是____

　 (4)若M为Fe，且a：b=l：3，若HNO₃被还原为NO，则Fe最终生成____________

　　 A．　　　　　　　　　 　B．

C．和　　　 　D．无法判断

20．(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．按照乙同学的理解，Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为　 　　　　　　；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为　　　　 、　　　 、　　　　 。

(2)装置C中装有试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是　　　　　　　　

(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：

5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H^+==10CO2↑+2Mn²⁺+8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外需　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤二中滴定操作图示正确的是　　　　　　　　 (填编号)。

(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为　　　　　　　　 　mol·L^-1。

(5)如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，滴定结束后俯视读数，则测定结果将　　　　　 。

18．(12分).X是由两种元素组成的化合物，常温下呈液态，D、H、I是三种单质，其中H、I是常见金属，D是气体，G是一种红棕色固体。有关物质的转化关系如下图，图中省去了某些反应条件及部分生成物。

试回答下列问题：

(1)写出G的化学式　　　　　 ；A的结构式　　　　　　　　 。

(2)已知X中两种元素的质量比为 28:213，

则X与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)简述检验E的阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)写出下列反应的方程式

①写出G+H → J+I反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出K+E → L+F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(11分)有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、、K⁺、 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为 (写化学式)

　______________和_____________。

(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式

　 _______________________________________________。

16. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　 )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)：①>②>③

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

第(II)卷 非选择题

15.烃与氢气加成后的产物是　 该单烯烃的结构可能有

A．3种　　　　　 　　　　 B．4种　　　　 　　　　　 C．5种　　　　 　　　　 D．6种

14．水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+ Ag₂O= Cu₂O 十2Ag下列有关说法正确的是

A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B．负极的电极反应式为 Cu十 2OH^- -2e^-==Cu₂O + H₂O

C．测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag₂O

D．电池工作时，溶液中 OH^-向正极移动

13．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na⁺) ＞ c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH：

c(Na⁺) ＝c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、NaClO溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(NaClO) ＞c(NaOH )