5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．炒菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH₄)为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用食醋除水垢[水垢主要成分是：CaCO₃、Mg(OH)₂]

4．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

A．脂肪酸　 　　　　　　　 B．氨基酸　　 　　　　　　 C．葡萄糖　　　　　　　　　 D．淀粉

3．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机，从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是

A．甜菜的生长　　 　　 B．蔗糖的发酵　　　　　　 C．乙醇的蒸馏　　　　　　 D．乙醇的燃烧

2．下列说法中不正确的是

A．符合通式C_m(H₂O)_n的物质一定是糖

B．葡萄糖所含的全部元素是C、H、O

C．糖类是人类维持生命的六大类营养物质之一

D．纤维素不能作为人类的营养食物

1．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为　

A．元素　　 　　　　　　　 B．单质　　 　　　　　　　　 C．氧化物　　 　　　　　　 D．分子

20．(6分)在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，则该温度下：

(1)纯重水的pD=________；

(2)1L溶解0．01 mol的NaOD的D₂O 溶液中，其pD=________；

(3)100mL 0．1mol·L^-1的D₂SO₄的D₂O溶液与100 mL 0．4 mol·L^-1的KOD的D₂O溶液混合后，pD=________。

19．(16分)向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)△H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)此反应的平衡常数表达式为K=________，随着温度的升高，上述平衡常数________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)用X表示0~10min内该反应的平均速率为________，根据上图可求得方程式中a：b=________。

(3)0~10min容器内气体的压强逐渐________，气体的密度逐渐________ (填“变大”、“变小”或“无法确定”)。

(4)推测在第7min时曲线变化的原因可能是________ (填序号)。第13min时曲线变化的原因可能是________ (填序号)

①增加Z的量　　　　 ②增加X的量　　 ③升温　　 ④降温　　 ⑤使用催化剂

18．(15分)Ⅰ、用50mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________ (填“偏大、偏小、无影响”)

③如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)。

Ⅱ、如图所示在烧杯A、B中均盛有20℃、50mL水，试管C与D相通。其中充有红棕色气体，处于下列平衡2NO₂N₂O₄(△H<0)。当向A中加入10g NaOH固体使其溶解，向B中加入50g硝酸铵也使其溶解(20℃时，硝酸铵的溶解度为197g)，则：

(1)A、B烧杯中，A杯溶液温度________，B杯溶液温度________(填“升高”、“降低”、“不变”)。

(2)试管C中气体颜色________ (填“变深”、“变浅”或“不变”)，原因是________________。

(3)在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是________、________。

17．(8分)一定温度下，有0．1mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，试比较：

(1)三种酸的pH由大到小的顺序是________ (填字母代号，下同)。

(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H₂的速率由大到小的顺序是__________(不考虑锌的纯度及表面积等问题)

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H₂的体积由大到小的顺序是________。

(4)若三种酸溶液的pH相同，则相同体积的三种酸分别跟0．1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________。

16．(10分)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的△H=-99kJ·mol^-1 。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________ (填“升高”还是“降低”)，△H________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)图中△H= ________KJ·mol^-1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，则由S(s)生成3 molSO₃(g)的热化学方程式为________