11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向次氯酸钙溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰使SO^2-₄沉淀完全

　　　 NH⁺₄+Al³⁺+2Ba²⁺+2SO^2-₄+4OH^-=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O+2BaSO₄↓

　　　 C．硫化铜固体中加入硫酸锌稀溶液[已知K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)]：CuS+Zn²⁺==ZnS+Cu²⁺

　　　 D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：

AgNO₃+NH₃·H₂O==AgOH+NH₄NO₃

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

　　　 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

　　　 C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)(水)×c(OH^-)(水)==1×10^-14

　　　 D．该溶液中盐酸最离的c(H⁺)与水最离出的c(H⁺)之比为10¹⁰：1

9．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)。下列说法合理的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．光导纤维的主要成分是硅单质

　　　 B．减小压强有利于加快化学反应速率

　　　 C．高温下，氢气的还原性强于硅

　　　 D．混入少量空气对上述反应无影响

8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)；　 △H=-71kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) ； △H=-90.5kJ·mol^-1

下列描述错误的是(　　 )

A．CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(g)△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极

C．CH₄(g)+1/2o₂(g)===CH₃(OH)(l)△H=-126kJ·mol^-1

D．反应①中的能量变化如下图所示

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

　　　 B．强酸性溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO^2-₄

　　　 C．c(OH^-)=0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

　　　 D．含有0.1mol·L^-1Ca²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^2-₃、Cl^-

6．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水平平衡：。下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．通入CO₂，溶液pH增大

　　　 C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　　　 D．升高温度，不变

5．下列用途或操作合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．40g Ca所含的电子数为N_A

　　　 B．1L 0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

 C．1 mol-CH₃所含质子数为9N_A

 D．标准状况下，22.4L SO₃中的分子数为N_A

3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化

　　 ②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

　　 ③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应

　　　 ④根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

　　　 A．只有①④　　 　　 B．只有①②　　 　　 C．只有②③　　 　　 D．只有③④

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸的电子式：

　　　 B．质量数为16的氧原子的原子符号：⁸₁₆O

　　　 C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

　　　 D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：