9．下列离子方程式正确的是

 A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

8．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静    置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图   所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是

     A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程

     B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体

     C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

     D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色

6．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

  A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

  B．含有大量 NO₃^－的溶液： H^＋、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

  C．由水电离出的 c(H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K^＋、Na^＋、Cl^一、SO₃^2－

  D．含有大量AlO₂^－的溶液： Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

A．乙是地壳中含量最多的元素            

    B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

    C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维    

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

    ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol^－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol^－1

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化

B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间

C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素  D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

    D．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO2－ 3离子均小于0.1 N_A

A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 N_A

B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为N_A

    C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为