19．(12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^－=H₂O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

六、（本题包括1小题，共12分）

  18．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       

          ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。

    请填写下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；

   （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________                         ___；

   （3）写出反应④的离子方程式_____________                             _；

   （4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________ 

  （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

五、（本题包括1小题，共10分）

17．(10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    (2)由1 mol气态DB₂与B单质反应生成l mol气态DB₃，放出98.3 kJ的热量，则由DB₂

 转化成DB₃的热化学方程式是：                                             ；

  (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比较，沸点高的是(写分子式)         ；

16．(8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上

叙述回答下列问题：

    (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

   （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

   （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

      CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系。ω%=                 

    II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）。CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：

   （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是             (写化学式)

   （2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，为什么？

15．I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是            (填序号)。

A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

       B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加

       热到液体呈透明的红褐色为止

          C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

        D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

        E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­₃溶液，然后过滤

       F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎

       泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进

       行两到三次实验，取平均值